【題目】2015年斯坦福大學研究人員研制出一種可在一分鐘內完成充放電的超常性能鋁離子電池,內部用AlCl4-和有機陽離子構成電解質溶液,其放電工作原理如圖所示。下列說法不正確的是
A. 放電時，鋁為負極,石墨為正極
B. 放電時的負極反應為:Al-3e-+7AlCl4-===4Al2Cl7-
C. 充電時的陽極反應為:Cx+ AlCl4--e-===CxAlCl4
D. 放電時，有機陽離子向鋁電極方向移動
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【題目】CrSi、Ge-GaAs、ZnGeAs2、聚吡咯、碳化硅和氧化亞銅都是重要的半導體化合物。回答下列問題：
(1)基態鉻原子的核外電子排布式為___________，其中未成對電子數為____________。
(2) Ge-GaAs中元素Ge、Ga、As的第一電離能從大到小的順序為_______________。ZnGeAs2中Zn、Ge、As的電負性從大到小的順序為________________。
(3)聚吡咯的單體為吡咯(
)，該分子中氮原子的雜化軌道類型為__________；分子中σ鍵與π鍵的數目之比為________________。
(4)碳化硅、晶體硅及金剛石的熔點如下表：
立方碳化硅 | 晶體硅 | 金剛石 | |
熔點/℃ | 2973 | 1410 | 3550～4000 |
分析熔點變化規律及其差異的原因：__________________________________________________。
(5)氧化亞銅的熔點為1235℃，其固態時的單晶胞如下圖所示。
①氧化亞銅屬于__________晶體。
②已知Cu2O的晶胞參數a=425.8pm,則其密度為__________ g·cm-3(列出計算式即可)。
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【題目】一定條件下，在體積為V L的密閉容器中發生化學反應CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)，可判斷該可逆反應達到化學平衡狀態的標志是
A. v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)
B. 混合氣體的密度不再改變
C. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變
D. CO、H2、CH3OH的濃度比為1:2:1
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【題目】采用CO與H2反應合成再生能源甲醇，反應如下:CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g），在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發生反應生成甲醇。CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如圖所示。則下列理解不符合題意的是
A. B點的速率比C點的大
B. A、B、C三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為：KA=KB>KC
C. 若達到平衡狀態A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態B時容器的體積為2L
D. 合成甲醇的反應為放熱反應
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【題目】一種可用于生物醫學領域的平面五角星形鈀(Ⅱ)配位絡離子結構如右圖,已知鈀是原子序數為46的過渡元素。
回答下列問題。
(1)鈀(Ⅱ)配位絡離子中的第二周期元素,其第一電離能從大到小的順序為_____________(填元素符號)。
(2)鈀(Ⅱ)配位絡離子中含有的作用力類型為___________ (填序號)。
A.金屬鍵 B.離子鍵 C.共價鍵 D.配位鍵 E.氫鍵 F.范德華力
(3)鈀(Ⅱ)配位絡離子中基態鈀離子價電子排布式為____________,鈀離子的雜化軌道類型_______(填“是”或“不是”)sp3,理由是___________。
(4)鈀(Ⅱ)配位絡離子中能與氫氧化鈉溶液反應的配體,其分子式為__________,每1mol該配體與氫氧化鈉反應時斷裂的共價鍵類型及數目為____________。
(5)鈀易與亞砜(
)生成配合物。當R1和R2都為－CH2C6H5時,三種配合物的結構和鍵長數據如下：
①亞砜的晶體類型為___________________。
②配位鍵穩定性:Pd－s>Pd－O,其證據為______________ (用上表數據說明)。
③三種配合物中S=O鍵長不同,其數值最小的是______________（填“a"“b"“c”或“d")
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【題目】下圖中的電化學裝置以甲醇(CH3OH)為主要原料合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]，相關說法錯誤的是
A. B是直流電源的負極
B. 碳酸二甲酯中碳均為+4價
C. 陽極附近溶液pH降低
D. 每當有2molH+通過離子交換膜，消耗氧氣的體積在標準狀況下為11.2L
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【題目】五氯化磷(PCl5)常溫下是一種淡黃色固體，在潮濕空氣中水解產生兩種酸。PCl5在有機合成中被廣泛用作氯化劑、催化劑、脫水劑等，高純度PCl5主要用于醫藥中間體及鋰電池原材料的合成。工業生產PCl5的傳統方法是在攪拌式反應釜中注入液體三氯化磷(PCl3)，再通入氯氣在合適的溫度下發生反應：PCl3+Cl2
PCl5。某工廠對傳統方法進行了改進以生產高純度PCl5，主要流程如下圖所示(循環水的作用是控制溫度)。
請回答下列相關問題。
(1)工業生產氯氣的主要方法的離子方程式是___________，利用該反應所得產品可繼續生產_________(任寫一種)等化工產品。
(2)濃硫酸吸收罐和硫酸鎂吸收塔的作用是______________________，若去掉這兩個設備夾套反應釜中發生的主要副反應是______________________________。
(3)夾套反應釜中的原料混合方式與攪拌式反應釜相比主要優點是____________________________。 (4)NaOH水池的作用是_______________________，從降低生產成本的角度考慮NaOH溶液可更換為______。
(5)生產過程中PCl3的加料速率會對生產造成明顯的影響，具體情況如下表。根據表中數據判斷最佳的加料速率范圍是_________________kg·h-1。
PCl3加料速率/kg·h-1 | PCl5狀態 | 熱交換情況 | 生產500kg產品的周期/h |
40 | 致密、堅硬、造粒困難 | 快、溫度可控 | 11.5 |
50 | 致密、堅硬、造粒困難 | 快、溫度可控 | 9.2 |
60 | 較松散、造粒容易 | 較快、溫度可控 | 7.2 |
70 | 松散、造粒容易 | 較快、溫度可控 | 6.5 |
80 | 松散、造粒容易 | 慢、溫度升高難以控制 | 5.3 |
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。四種元素形成的單質依次為m、n、p、q、r，t、u是這些元素組成的二元化合物，其中u為形成酸雨的主要物質之一；25℃時，0.01mol·L-1的v溶液中：c（OH-）/c（H+）=1.0×1010。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑的大小：W>Z>Y>X
B. Z分別與Y、W組成的化合物中化學鍵類型可能相同
C. v能抑制水的電離而u能促進水的電離
D. 粘有q的試管可用酒精洗滌
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