Question

【題目】實驗室有一未知濃度的鹽酸，某同學在實驗室中進行實驗測定鹽酸的濃度。請完成下列填空：

配制100mL0.10molL-1NaOH標準溶液。取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，滴加 2~3滴酚酞作指示劑，用配制的標準 NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作 2~3次，記錄數據如下：

滴定次數	待測鹽酸的體積/mL	0.10 mol/L NaOH 溶液的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	20.00	2.00	28.15
第二次	20.00	1.50	29.50
第三次	20.00	0.20	26.55

①該實驗滴定達到終點的標志是____

②根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為___。（保留兩位有效數字）

③在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有____。（雙選）

A.滴定終點讀數時俯視讀數

B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗

C.錐形瓶水洗后未干燥

D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

E.稱量NaOH 固體時，混入少量KOH雜質

④現用以上實驗配制的0.10molL－1NaOH溶液滴定未知濃度的CHCOOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述中正確的是___

A.溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

B.溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑

C.溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

D.溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑

Answer 1

【答案】當滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液由無色恰好變成淺紅色，并且在半分鐘內不褪色 0.13molL-1 DE D

【解析】

①如溶液顏色變化且半分鐘內不變色，可說明達到滴定終點；
②根據滴定消耗的標準液的體積判斷數據的有效性，然后計算出標準液的平均體積，最后根據標c(待測)=計算出該鹽酸的濃度；
③根據c(待測)=分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差；

④根據鹽類的水解考慮溶液的酸堿性，然后根據指示劑的變色范圍與酸堿中和后的越接近越好，且變色明顯。

①滴定結束前鹽酸中滴入酚酞，溶液為無色，滴定結束時氫氧化鈉過量，溶液變成淺紅色，所以滴定終點現象為：最后一滴氫氧化鈉溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內淺紅色不褪去；
故答案為：當滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液由無色恰好變成淺紅色，并且在半分鐘內不褪色；

②第二次數據誤差較大，需舍去，消耗標準液的平均體積為：mL =26.25 mL，
該鹽酸的濃度為：c（HCl）=═ ≈0.13molL-1；
故答案為：0.13molL-1；
③A．滴定終點讀數時俯視讀數，造成V（標準）偏小，根據c(待測)=分析，可知c(待測)偏��；
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗，待測液被稀釋，其物質的量偏小，造成V（標準）偏小，根據c(待測)=分析，可知c(待測)偏小；
C．錐形瓶水洗后未干燥，待測液的物質的量不變，對V（標準）無影響，根據c(待測)=分析，可知c(待測)不變；
D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據c(待測)=分析，可知c(待測)偏大；
E. 稱量NaOH 固體時，混入少量KOH雜質，則標準液的濃度會偏小，造成V（標準）偏大，根據c(待測)=分析，可知c(待測)偏大；
故答案為：DE；

④實驗室常用3種指示劑的pH變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4； 石蕊：5.0～8.0； 酚酞：8.2～10.0，石蕊變色不明顯，NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應恰好完全時，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈堿性，應選擇堿性范圍內變色的指示劑，即酚酞，D項正確，故答案為：D。