Question

【題目】 [實驗化學]

3，4亞甲二氧基苯甲酸是一種用途廣泛的有機合成中間體，微溶于水，實驗室可用KMnO4氧化3，4亞甲二氧基苯甲醛制備，其反應方程式為

實驗步驟如下：

步驟1：向反應瓶中加入3，4亞甲二氧基苯甲醛和水，快速攪拌，于70～80 ℃滴加KMnO4溶液。反應結束后，加入KOH溶液至堿性。

步驟2：趁熱過濾，洗滌濾餅，合并濾液和洗滌液。

步驟3：對合并后的溶液進行處理。

步驟4：抽濾，洗滌，干燥，得3，4亞甲二氧基苯甲酸固體。

（1）步驟1中，反應結束后，若觀察到反應液呈紫紅色，需向溶液中滴加NaHSO3溶液，轉化為_____________（填化學式）；加入KOH溶液至堿性的目的是____________________________。

（2）步驟2中，趁熱過濾除去的物質是__________________（填化學式）。

（3）步驟3中，處理合并后溶液的實驗操作為__________________。

（4）步驟4中，抽濾所用的裝置包括_______________、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵。

Answer 1

【答案】[實驗化學]

（1）SO42 將反應生成的酸轉化為可溶性的鹽

（2）MnO2

（3）向溶液中滴加鹽酸至水層不再產生沉淀

（4）布氏漏斗

【解析】分析：（1）反應結束后，反應液呈紫紅色，說明KMnO4過量，KMnO4具有強氧化性將HSO3-氧化成SO42-。根據中和反應原理，加入KOH將轉化為可溶于水的。

（2）MnO2難溶于水，步驟2中趁熱過濾是減少的溶解，步驟2中趁熱過濾除去的物質是MnO2。

（3）步驟3中，合并后的濾液中主要成分為，為了制得，需要將合并后的溶液進行酸化。

（4）回憶抽濾裝置即可作答。

詳解：（1）反應結束后，反應液呈紫紅色，說明KMnO4過量，KMnO4具有強氧化性將HSO3-氧化成SO42-，反應的離子方程式為2MnO4-+3HSO3-=2MnO2↓+3SO42-+H2O+H+。根據中和反應原理，加入KOH將轉化為可溶于水的。

（2）MnO2難溶于水，步驟2中趁熱過濾是減少的溶解，步驟2中趁熱過濾除去的物質是MnO2。

（3）步驟3中，合并后的濾液中主要成分為，為了制得，需要將合并后的溶液進行酸化；處理合并后溶液的實驗操作為：向溶液中滴加鹽酸至水層不再產生沉淀。

（4）抽濾所用的裝置包括布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵。