【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次遞增，X是周期表中非金屬最強的元素，W與X同主族，Y、Z是同周期相鄰的兩種元素，Z元素原子最外層電子數等于周期序數。下列說法正確的是
A.原子半徑的大小順序；
B.簡單氫化物的熱穩定性：
C.最高價氧化物對應水化物的堿性：
D.工業上，常用電解含Y或Z簡單離子溶液的方法冶煉單質Y或Z
【答案】C
【解析】
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次遞增，X是周期表中非金屬最強，X是F,W與X同主族，W是Cl。Y、Z是同周期相鄰的兩種元素，Z元素原子最外層電子數等于周期序數，Y、Z分別是Mg、Al。
A．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑的大小順序：r(Y)＞r(Z)＞r(W)>r(X)，A項錯誤；
B．元素的非金屬性越強，簡單氣態氫化物越穩定，穩定性W<X，B項錯誤；
C．元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物堿性越強，堿性：Y>Z，C項正確；
D．工業上，常電解三氧化二鋁制備鋁，電解熔融氯化鎂獲取鎂，D項錯誤；
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）下列物質是電解質的有___，是非電解質的有___，在本題指定狀態下能導電的有___。（以上各空均填序號）
①CO2、②液態HCl、③稀硝酸、④Al2（SO4）3晶體、⑤NH3、⑥熔融KOH、⑦單質鐵
（2）膠體是一種常見的分散系，向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___溶液，繼續煮沸至___，停止加熱，可制得Fe（OH）3膠體。制取Fe（OH）3膠體化學反應方程式為___。區分膠體和溶液常用的方法叫做___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01molL-1的KSCN、K2CrO4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示。下列敘述錯誤的是
A.Ksp(Ag2CrO4)的數值為10-9.92
B.a點表示的是Ag2CrO4的不飽和溶液
C.沉淀廢液中的Ag+用K2CrO4溶液比等濃度的KSCN溶液效果好
D.Ag2CrO4(s)+2SCN-(aq)2AgSCN(s)+CrO42-(aq)的平衡常數為1012.08
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室有一未知濃度的鹽酸，某同學在實驗室中進行實驗測定鹽酸的濃度。請完成下列填空：
配制100mL0.10molL-1NaOH標準溶液。取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，滴加 2~3滴酚酞作指示劑，用配制的標準 NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作 2~3次，記錄數據如下：
滴定次數 | 待測鹽酸的體積/mL | 0.10 mol/L NaOH 溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 20.00 | 2.00 | 28.15 |
第二次 | 20.00 | 1.50 | 29.50 |
第三次 | 20.00 | 0.20 | 26.55 |
①該實驗滴定達到終點的標志是____
②根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為___。（保留兩位有效數字）
③在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有____。（雙選）
A.滴定終點讀數時俯視讀數
B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗
C.錐形瓶水洗后未干燥
D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
E.稱量NaOH 固體時，混入少量KOH雜質
④現用以上實驗配制的0.10molL－1NaOH溶液滴定未知濃度的CHCOOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述中正確的是___
A.溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑
B.溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑
C.溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑
D.溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從接觸法制硫酸的廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：
物質 | V2O5 | VOSO4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
質量分數/% | 2.2~2.9 | 2.8~3.1 | 22~28 | 60~65 | 1~2 | <1 |
一種廢釩催化劑回收工藝路線流程如下：
回答下列問題：
（1）“酸浸”時為了提高釩元素的浸出率，可以采取的措施是______。
（2）“酸浸”時可以得到
和VO2+，“氧化”時VO2+轉化為的離子方程式為______。
（3）“調pH”后釩以
形式存在于溶液中。“廢渣2”所含成分的化學式為____。
（4）“離子交換”和“洗脫”的過程可表示為：4ROH+
R4V4O12+4OH （ROH為某種堿性陰離子交換樹脂）。流程中進行“離子交換”和“洗脫”的目的是______。
（5）“沉釩”時得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀。
①檢驗偏釩酸銨沉淀是否洗滌干凈的方法是______。
②“煅燒”中發生反應的化學方程式為______。
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【題目】灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：
①Sn(s、白)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g) △H1
②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g) △H2
③Sn(s、灰) 
Sn(s、白) △H3=+2.1kJ/mol
下列說法正確的是（ ）
A.△H1>△H2
B.錫在常溫下以灰錫狀態存在
C.錫制器皿長期處于低于13.2℃的環境中，會自行毀壞
D.灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應
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【題目】質子膜N2H4燃料電池是一種高效無污染的新型電池（原理示意如圖），其反應原理：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-544kJmol-1。下列說法正確的是
A.電極b上發生氧化反應
B.電極a為原電池正極
C.每32gO2參與反應，電池內部釋放544kJ熱能
D.電路中每通過1mol電子，有1molH+經質子膜進入正極區
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應及產物進行了如下探究:
（1）裝置的連接順序為a→_____→______→_____→_____→b→c→f。________
（2）硬質玻璃管與收集器之間沒有用導管連接，這樣做的優點是________________。
（3）反應一段時間，熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質玻璃管中的物質快速轉移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應過程中不振蕩)，充分反應后，進行如下實驗:
試劑X中溶質的化學式為____________；固體產物的成分可能為_____(填字母)。
A．Fe和FeCl3 B．FeCl2和FeCl3 C．Fe、FeCl2和FeCl3 D．Fe和FeCl2
（4）加入少許植物油的作用是____________，加入新制氯水后溶液紅色加深的原因：___________(用離子方程式表示)。
（5）現有一含FeCl2和FeCl3混合物的樣品，用離子交換法測得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數為______。（計算結果保留兩位有效數字）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】古代煉銅，主要礦物原料是孔雀石 [Cu2(OH)2CO3]，燃料是木炭，涉及的反應有：
①Cu2(OH)2CO3 
2CuO+CO2↑+H2O②2CuO+C 2Cu+CO2↑
③CuO+CO Cu+CO2 ④CO2+C 2CO
(1)從四種基本反應類型看：反應①、②、④分別屬于：______、________、____________。
(2)在上述反應中，屬于氧化還原反應的是 __________________(填序號)。其中這幾個反應的氧化劑分別是：____________、___________、______________。
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