Question

【題目】（1）在同溫同壓下，2gCO2的體積為1120mL，而2gA氣體的體積為770mL，則氣體A的摩爾質量為__________mol/L。

（2）現有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應后，得B 18g，C49g，還有D生成。已知D的式量為106。現將22gA和11gB混合反應，能生成D_____ mol。

（3）往硫酸鋁銨【NH4Al(SO4)2】溶液中滴加Ba(OH)2溶液并加熱，剛好使NH4+全部轉化為NH3，寫出反應的離子方程式：________________________________________。

Answer 1

【答案】 64 0.25 NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－ NH3↑+Al（OH）3↓+2BaSO4↓+H2O

【解析】（1）根據阿伏伽德羅定律的推論，同溫同壓下，同質量的氣體，物質的量之比=體積之比=摩爾質量的倒數比，即M(A)：M(CO2)=V(CO2)：V(A)，所以M(A)= = 64g/mol。

（2）由題意，40gA完全反應，反應的B的質量為40g-18g=22g，生成的C的質量為49g-40g=9g，根據質量守恒定律，生成的D的質量為40g+22g-9g=53g，11gB完全反應需要A的質量為40g×=20g，故22gA與11gB反應，A有剩余，B完全反應，所以生成D的質量為53g×=26.5g，物質的量為：26.5g÷106g/mol=0.25mol。

（3）往硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加Ba(OH)2溶液并加熱，先生成Al(OH)3沉淀，再生成NH3H2O，若剛好使NH4+全部轉化為NH3，則硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]與Ba(OH)2應按物質的量之比1：2反應，離子方程式為：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-NH3↑+Al(OH)3↓+2BaSO4↓+H2O。