Question

【題目】1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中A和F中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，D中的試管里裝有液溴．可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。（夾持裝置已略去）

有關數據列表如下：

	乙醇	1,2-二溴乙烷	乙醚
狀態(tài)	無色液體	無色液體	無色液體
密度／g· cm-3	0.79	2.2	0.71
沸點／℃	78.5	132	34.6
熔點／℃	一l30	9	-1l6

填寫下列空白：

（1）A中主要發(fā)生的是乙醇的脫水反應，即消去反應，請你寫出乙醇的這個消去反應的化學方程式： 。

D中發(fā)生反應的化學方程式為： 。

（2）安全瓶B可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時導管是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時瓶B中的現(xiàn)象 。

（3）在裝置C中應加入 ，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：（填正確選項前的字母）

a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

（4）容器E中NaOH溶液的作用是 。

（5）若產物中有少量副產物乙醚．可用________（填操作名稱）的方法除去。

（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是_____________。

Answer 1

【答案】（1） CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

（2） b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出；

（3） C

（4）吸收揮發(fā)出來的溴，防止污染環(huán)境

（5） 蒸餾

（6）1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使導管堵塞；

【解析】試題分析：（1） 乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯和水，方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，D中乙烯和溴發(fā)生加成反應生成1,2-二溴乙烷，方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（2）若裝置中出現(xiàn)堵塞，則b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出；（3）濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫 ，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應，所以在裝置C中應加入氫氧化鈉溶液，吸收反應中可能生成的酸性氣體，所以選C；（4）氫氧化鈉能和溴反應生成溴化鈉和次溴酸鈉和水，所以用氫氧化鈉可以吸收揮發(fā)出來的溴，防止污染環(huán)境。（5）1，2-二溴乙烷沸點132℃，乙醚34.6℃，1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點相差較大，兩者均為有機物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離；（6）溴在常溫下，易揮發(fā)，乙烯與溴反應時放熱，溴更易揮發(fā)，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使導管堵塞。