Question

【題目】（1）白色固體PCl5受熱即揮發并發生分解：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)。現將5.84 g PCl5裝入2.05 L真空密閉容器中，在277 ℃達到平衡，容器內壓強為1.01×105 Pa，經計算可知平衡時容器內混合氣體的物質的量為0.05 mol，平衡時PCl5的分解率為________。

（2）下列微粒在溶液中的還原性和氧化性強弱順序如下：還原性HSO>I－，氧化性IO>I2>SO。向含有x mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如圖所示，則x為________mol。

（3）甲醇對水質會造成一定的污染，可細菌的作用下，用氨（NH3）處理含甲醇（CH3OH）的工業廢水，使其變成無毒的CO2和N2，從而消除對環境的污染，化學方程式為：_____________________，該過程中被氧化的元素是 ___________，當產生標準狀況下2.24L時，共轉移電子_______mol。

Answer 1

【答案】 78.6% 3 6NH3+5CH3OH+12O2=3N2+5CO2+19H2O C、N 0.96

【解析】試題分析：（1）利用“三段式”計算；（2）根據氧化性強弱和圖像可知c點的還原產物是0.6mol I2,氧化產物是SO，反應方程式為 ，根據方程式計算NaHSO3物質的量；(3) 用氨（NH3）處理含甲醇（CH3OH）的工業廢水，氨氣被氧化為氮氣，甲醇被氧化為二氧化碳，方程式為6NH3+5CH3OH+12O2=3N2+5CO2+19H2O，根據方程式計算轉移電子的量。

解析：5.84 g PCl5的物質的量是 ，

0.028-x+ x + x =0.05

X=0.022

平衡時PCl5的分解率為

(2)設NaHSO3物質的量為x mol，

X=3

（3）氨（NH3）處理含甲醇（CH3OH）的工業廢水，變成無毒的CO2和N2，化學方程式為

6NH3+5CH3OH+12O2=3N2+5CO2+19H2O，反應中C、N元素化合價升高被氧化，根據方程式，生成5mol CO2轉移電子48mol，所以當產生標準狀況下2.24L時，共轉移電子0.96mol.