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在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應：A（氣）＋xB（氣）

2C（氣），2min后反應達到平衡時，測得混合氣體共3．4 mol，生成0．4 mol C，則下列計算結果不正確的是（　）

A．平衡時，物質的量比A∶B∶C＝2∶11∶4

B．x值等于4

C．B的平均反應速率為0．04 mol·L^-1·min^-1

D．A的轉化率20％

試題分析：根據反應方程式可知：0．4 mol C，則消耗0．2mol的A，消耗0．2X的B，剩余的A為(1-0．2)mol,B為(3-0．2X)mol,解得X=4，平衡時，物質的量比A∶B∶C＝0．8∶1．4∶0．4=4:7:2． B的反應速率為（0．2mol×4）÷10L÷2min=0．04mol/(L·min)．A的轉化率為0．2mol÷1mol×100%=20％．因此計算結果不正確的是A。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產生速率的因素是(　　)。

A．鹽酸的濃度

B．鋁條的表面積

C．溶液的溫度

D．加少量Na₂SO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某工業反應為:X₂(g)+3Y₂(g)

2XY₃(g)。圖Ⅰ表示在一定溫度下此反應過程中的能量變化;圖Ⅱ表示在2 L的密閉容器中反應時X₂的物質的量隨時間的變化曲線;圖Ⅲ表示在其他條件不變的情況下,改變起始物Y₂的物質的量對此反應平衡的影響。

下列說法正確的是（）

A．由圖Ⅰ可知,加入適當的催化劑,E和ΔH都減小

B．圖Ⅱ中0～10 min內該反應的平均速率v(Y₂)="0.045" mol·L^-1·min^-1,從11 min起其他條件不變,壓縮容器的體積為1 L,則n(X₂)的變化曲線為d

C．圖Ⅲ中a、b、c三點所處的平衡狀態中,反應物X₂的轉化率最高的是b點

D．圖Ⅲ中T₁和T₂表示溫度,對應溫度下的平衡常數為K₁、K₂,則T₁＜T₂,K₁＜K₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

900 ℃時，向2.0 L恒容密閉容器中充入0.40 mol乙苯，發生反應：

　ΔH＝a kJ·mol^－1。經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：

時間/min	0	10	20	30	40
n(乙苯)/mol	0.40	0.30	0.24	n₂	n₃
n(苯乙烯)/mol	0.00	0.10	n₁	0.20	0.20

下列說法正確的是(　　)。
A．反應在前20 min的平均速率為v(H₂)＝0.008 mol·L^－1·min^－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(乙苯)＝0.08 mol·L^－1，則a<0
C．保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應的水蒸氣作為稀釋劑，則乙苯的轉化率為50.0%
D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.10 mol乙苯、0.10 mol苯乙烯和0.30 mol H₂，達到平衡前v_正>v_逆

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在四個不同的容器中，分別進行不同條件下的合成氨反應N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)。在相同時間內表示該反應速率最快的是

A．v(H₂)=0．1 mol/(L·s)	B．v(N₂)=0．1 mol/(L·s)
C．v(N₂)=0．2 mol/(L·s)	D．v(NH₃)=0．3 mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在四個不同的容器中進行合成氨的反應。根據下列在相同時間內測定的結果，判斷生成氨的速率最快的是

A．v (N₂)=0．05mol·L^－1·s^－1	B．v (H₂)=0．3mol·L^－1·min^－1
C．v (N₂)=0．2 mol·L^－1·min^－1	D．v (NH₃)=0．3 mol·L^－1·min^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知2 v(B) ="3" v(A)、3 v(C)="2" v(B)，則此反應可表示為
A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B="2C" D．A+B=C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于化學反應3W(g)+2X(g)＝4Y(g)+3Z(g)，下列反應速率關系中，正確的是

A．(W)＝3(Z)	B．2(X)＝3(Z)
C．2(X)＝(Y)	D．3(W)＝2(X)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將一定量的SO₂和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO₂)放入0.5 L密閉容器內，550℃時，在催化劑作用下發生反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)(正反應放熱)。測得n(O₂)隨時間的變化如下表

時間/s	0	1	2	3	4	5
n(O₂)/mol	0.7	0.4	0.3	x	x	x

反應達到5s后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了22.4L(此體積為標準狀況下的體積)；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6L(此體積為標準狀況下的體積)。
請回答下列問題：
（1）用O₂表示從0～1s內該反應的平均反應速率為；
（2）O₂的平衡濃度c(O₂)= ；
（3）4s時，SO₂的生成速率____________(填“大于”、“小于”或“等于”)O₂的消耗速率。
（4）求該反應達到平衡時SO₂的轉化率是____________(用百分數表示)。
（5）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl₂溶液，生成沉淀____________克(計算結果保留一位小數)。

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