Question

某工業(yè)反應(yīng)為:X₂(g)+3Y₂(g)2XY₃(g)。圖Ⅰ表示在一定溫度下此反應(yīng)過程中的能量變化;圖Ⅱ表示在2 L的密閉容器中反應(yīng)時X₂的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線;圖Ⅲ表示在其他條件不變的情況下,改變起始物Y₂的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。

下列說法正確的是（  ）

A．由圖Ⅰ可知,加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?E和ΔH都減小

B．圖Ⅱ中0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(Y2)="0.045" mol·L-1·min-1,從11 min起其他條件不變,壓縮容器的體積為1 L,則n(X2)的變化曲線為d

C．圖Ⅲ中a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物X2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點

D．圖Ⅲ中T1和T2表示溫度,對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2,則T1＜T2,K1＜K2

Answer 1

B

催化劑能減小E,但不能改變ΔH大小,ΔH只取決于反應(yīng)物和生成物的能量狀態(tài),A錯;v(Y₂)=3v(X₂)=3×="3×0.015" mol·L^-1·min^-1="0.045" mol·L^-1·min^-1,當(dāng)壓縮容器體積后,平衡右移,n(X₂)減少,B對;n(Y₂)的量越大,X₂的轉(zhuǎn)化率越高,所以c點X₂轉(zhuǎn)化率最高,C錯;由圖Ⅰ知該反應(yīng)的ΔH＜0,則其他條件相同時,溫度越低,平衡向右進行的程度越大,平衡時XY₃的百分含量越大,平衡常數(shù)K越大,即T₁＜T₂,K₁＞K₂,D錯。