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把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是(　　)。

A．鹽酸的濃度

B．鋁條的表面積

C．溶液的溫度

D．加少量Na₂SO₄

本題主要考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件。應(yīng)熟記影響反應(yīng)速率的因素及分別會(huì)產(chǎn)生怎樣的影響。除反應(yīng)物的本身外，影響反應(yīng)速率的外界條件有多種，如濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、反應(yīng)物的表面積、光照等。因此A、B、C項(xiàng)均能影響產(chǎn)生H₂的速率。而加入少量Na₂SO₄與反應(yīng)無關(guān)。故正確答案為D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各項(xiàng)不能用于比較化學(xué)反應(yīng)速率快慢的是（）

A．氣體的體積變化	B．顏色的深淺變化
C．焓變的大小	D．反應(yīng)的劇烈程度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

加0.1 mol MnO₂粉末于50 mL過氧化氫(H₂O₂，ρ＝1.1 g· mL^－1)中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是_____________________________。
(2)放出一半氣體所需時(shí)間為_______________________________。
(3)反應(yīng)放出氣體總體積的

所需的時(shí)間約為__________________
(4)A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開___________________
(5)解釋反應(yīng)速率變化的原因___________________________________________________
(6)計(jì)算H₂O₂的初始物質(zhì)的量濃度____________________
(7)求反應(yīng)到2 min時(shí)，H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

（1）從反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為______。X的物質(zhì)的量濃度減少了______，Y的轉(zhuǎn)化率為_____________________________________。
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N₂O₅(g)

4NO₂ (g)+ O₂(g) ΔH > 0；T₁溫度時(shí)，向密閉容器中通入N₂O₅，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：

時(shí)間/s	0	500	100 0	150 0
c(N₂O₅)/ mol·L^-1	5.00	3.52	2.50	2.50

下列說法中不正確的是
A．T₁溫度下的平衡常數(shù)為K₁，T₂溫度下的平衡常數(shù)為K₂，若T₁>T₂，則K₁＜K₂
B．500 s內(nèi)N₂O₅分解速率為2.96╳10^-3mol·L^-1·s^-1
C．T₁溫度下的平衡常數(shù)為K₁=125，平衡時(shí)N₂O₅的轉(zhuǎn)化率為50%
D．達(dá)平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則c(N₂O₅)> 5.00 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

t ℃時(shí)，將2 mol SO₂和1 mol O₂通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)，2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O₂還剩余0.8 mol，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)從反應(yīng)開始到化學(xué)平衡，生成SO₃的平均反應(yīng)速率為________；平衡時(shí)SO₂轉(zhuǎn)化率為________。
(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào)，下同)________。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B．SO₂的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D．相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol SO₂的同時(shí)消耗n mol O₂

E．相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol SO₂的同時(shí)生成n mol O₂
(3)t₂℃時(shí)，若將物質(zhì)的量之比n(SO₂)∶n(O₂)＝1∶1的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體體積減少了20%。SO₂的轉(zhuǎn)化率為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：
N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g）
起始濃度/mol·L^-1      1.0     3.0         0.2
2s末濃度/mol·L^-1     0.6     1.8         1.0
4s末濃度/mol·L^-1     0.4     1.2         1.4
當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時(shí)，下列說法中錯(cuò)誤的是（  ）

A．2s末氨氣的反應(yīng)速率＝0.4mol·（L·s）^－1

B．前2s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝0.4mol·（L·s）^－1

C．前4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝0.3mol·（L·s）^－1

D．2s～4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝0.2mol·（L·s）^－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上合成氨的反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)ΔH＝－92.60 kJ·mol^－1。
（1）在絕熱、容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)，下列說法能說明上述反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的是________(填序號(hào))。
①單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH₃的同時(shí)生成3n mol H₂
②單位時(shí)間內(nèi)生成6n mol N—H鍵的同時(shí)生成2n mol H—H鍵
③用N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1∶3∶2
④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大
⑤容器內(nèi)的氣體密度不變
（2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2 L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間(h) 物質(zhì)的量(mol)	0	1	2	3	4
N₂	1.50	n₁	1.20	n₃	1.00
H₂	4.50	4.20	3.60	n₄	3.00
NH₃	0	0.20		1.00	1.00

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
①反應(yīng)進(jìn)行到2 h時(shí)放出的熱量為________ kJ。
②0～1 h內(nèi)N₂的平均反應(yīng)速率為________ mol·L^－1·h^－1。
③此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________(保留兩位小數(shù))。
④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N₂、H₂和NH₃各1.00 mol，化學(xué)平衡將向________方向移動(dòng)(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應(yīng)：A（氣）＋xB（氣）

2C（氣），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體共3．4 mol，生成0．4 mol C，則下列計(jì)算結(jié)果不正確的是（　）

A．平衡時(shí)，物質(zhì)的量比A∶B∶C＝2∶11∶4

B．x值等于4

C．B的平均反應(yīng)速率為0．04 mol·L^-1·min^-1

D．A的轉(zhuǎn)化率20％

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