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下列說法中正確的是：（）

A．絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的

B．不溶于水的物質(zhì)溶解度為0

C．物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水

D．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0

試題分析：A．溶解度是相對的，絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的；B．不溶于水的物質(zhì)表示溶解度小，但是溶解度不是為0，C．解析同B;D．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為小于10^-5.

練習冊系列答案

浙江專版課時導(dǎo)學(xué)案系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，K_sp(BaSO₄)=1×10^-10，K_sp(BaCO₃)=2.6×10^-9。該溫度下，下列說法不正確的是

A．同濃度的Na₂SO₄和Na₂CO₃混合溶液中滴加BaCl₂溶液，BaSO₄先析出

B．BaCO₃的懸濁液中加入少量的新制氯水，c(Ba²⁺)增大

C．BaSO₄和BaCO₃共存的懸濁液中，

＝

D．BaSO₄懸濁液中加入Na₂CO₃濃溶液，BaSO₄不可能轉(zhuǎn)化為BaCO₃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知K_sp[Al(OH)₃]=1.3×10^-33 mol⁴·L^-4， K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38 mol⁴·L^-4�，F(xiàn)向pH=0濃度均為0.04mol·L^-1的Al³⁺、Fe³⁺溶液中加入NaOH溶液，以調(diào)節(jié)pH(設(shè)溶液體積不變)，該過程中Al³⁺、Fe³⁺的濃度與pH關(guān)系正確的是（）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

粗CuO是將工業(yè)廢銅、廢銅合金等高溫焙燒而成的，雜質(zhì)主要是鐵的氧化物及泥沙。以粗CuO為原料制備膽礬的主要流程如下：

已知Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氫氧化物時，開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表：

	Fe³⁺	Fe²⁺	Cu²⁺
開始沉淀時的pH	2.7	7.6	5.2
完全沉淀時的pH	3.7	9.6	6.4

（1）加入3% H₂O₂之前必須進行操作Ⅱ，操作Ⅱ的名稱是                ；
H₂O₂參加反應(yīng)的離子方程式為                                         。
（2）加稀氨水調(diào)節(jié)pH的目的是                                          ，pH應(yīng)調(diào)至        范圍。下列物質(zhì)可用來替代稀氨水的是         。
①NaOH       ②Fe₂O₃      ③CuO      ④Na₂CO₃
（3）經(jīng)操作Ⅰ得到粗膽礬，操作Ⅲ得到精致膽礬。兩步操作相同，具體包括         、         、
過濾、        、干燥等步驟。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料。工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H ⁺、Cl^-）制備，其制備過程如下：

Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

物質(zhì)	Cu(OH)₂	Fe (OH)₂	Fe (OH)₃
開始沉淀pH	4.2	5.8	1.2
完全沉淀pH	6.7	8.3	3.2

（1）氯酸鈉的作用是            ；濾渣的主要成分是              （寫化學(xué)式）。
（2）調(diào)節(jié)反應(yīng)A后溶液的pH范圍應(yīng)為     。可以選擇的試劑是     （填序號）。
a．氨水    b．稀硫酸    c．氫氧化鈉    d．碳酸銅
（3）反應(yīng)B的溫度如過高，則所得藍綠色產(chǎn)品中可能會出現(xiàn)的雜質(zhì)是   。（寫化學(xué)式）
（4）過濾得到的產(chǎn)品洗滌時，如何判斷產(chǎn)品已經(jīng)洗凈？                    。
（5）將Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuCl₂溶液中得到沉淀。
① 若沉淀只有CuCO₃，則相應(yīng)的離子方程式為                    。
② 若沉淀只有Cu(OH)₂，用相應(yīng)的離子方程式表示其過程                 。
③ 若生成Cu(OH)₂和CuCO₃的混合物（即堿式鹽）。則說明                。
（6）堿式碳酸銅組成可表示為：aCuCO₃?bCu(OH)₂?cH₂O，現(xiàn)通過下列方案測定其組成。步驟如下：
① 稱量樣品；② 高溫分解；③ 測出CO₂的質(zhì)量；④ 測出水蒸汽的質(zhì)量；⑤ 稱量CuO。
請對上述測定方案作出評價。                                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)CaCO₃的溶解平衡的說法中，不正確的是

A．CaCO₃沉淀析出和沉淀溶解不斷進行，但速率相等

B．CaCO₃難溶于水，其飽和溶液幾乎不導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)溶液

C．升高溫度，CaCO₃沉淀的溶解度增大

D．向CaCO₃沉淀中加入純堿固體，CaCO₃的溶解量降低

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

化學(xué)能與電能之間的相互轉(zhuǎn)化與人的生活實際密切相關(guān)，在生產(chǎn)、生活中有重要的應(yīng)用，同時也是學(xué)生形成化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)的重要組成部分。
（1）熔融狀態(tài)下，鈉的單質(zhì)和氯化亞鐵能組成可充電電池(如圖1)，反應(yīng)原理為：2Na＋FeCl₂Fe＋2NaCl,該電池放電時，正極反應(yīng)式為 ________________ _____：

充電時，__________(寫物質(zhì)名稱)電極接電源的負極；
該電池的電解質(zhì)為________ _。
（2）某同學(xué)用銅片、石墨作電極電解一定濃度的硫酸銅溶液(如圖2)，一段時間停止通電取出電極。若在電解后的溶液中加入0.98g氫氧化銅粉末恰好完全溶解，經(jīng)測定所得溶液與電解前完全相同。請回答下列問題：

①Y電極材料是    ，發(fā)生   (填“氧化或還原”)反應(yīng)。
②電解過程中X電極上發(fā)生的電極反方應(yīng)式是：

③如在電解后的溶液中加入足量的小蘇打，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氣體在標準狀況下所占的體積是
（3）常溫時，BaSO₄的Ksp＝1.08×10^-10,現(xiàn)將等體積的BaCl₂溶液與2.0×10^-3mol/l的Na₂SO₄
溶液混合。若要生成BaSO₄沉淀，BaCl₂溶液的最小濃度為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡： CO₃²^－+H₂O

HCO₃^－+OH^－，下列說法正確的是（）

A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大

B．加入NaOH固體，c(HCO₃^－)／c(CO₃²^－) 減少

C．升高溫度，平衡常數(shù)減小

D．通入CO₂，pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是

A．紅棕色的NO₂氣體加壓后顏色先變深再變淺

B．H₂、I₂、HI混合氣體加壓后顏色變深

C．二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫時增加空氣的量以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

D．打開汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出

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