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25℃時，K_sp(BaSO₄)=1×10^-10，K_sp(BaCO₃)=2.6×10^-9。該溫度下，下列說法不正確的是

A．同濃度的Na₂SO₄和Na₂CO₃混合溶液中滴加BaCl₂溶液，BaSO₄先析出

B．BaCO₃的懸濁液中加入少量的新制氯水，c(Ba²⁺)增大

C．BaSO₄和BaCO₃共存的懸濁液中，

＝

D．BaSO₄懸濁液中加入Na₂CO₃濃溶液，BaSO₄不可能轉化為BaCO₃

試題分析：A、K_sp(BaSO₄)＜K_sp(BaCO₃)，所以同濃度的Na₂SO₄和Na₂CO₃混合溶液中滴加BaCl₂溶液，BaSO₄先析出，A正確；B、BaCO₃的懸濁液中加入少量的新制氯水，氯水顯酸性，消耗溶液中的CO₃²^－，促進碳酸鋇的溶解平衡，因此c(Ba²⁺)增大，B正確；C、BaSO₄和BaCO₃共存的懸濁液中，

＝

，C正確；D、只要溶液中c(CO₃²^－) ·c(Ba²^＋)＞K_sp(BaCO₃)就可以形成碳酸鋇沉淀，所以BaSO₄懸濁液中加入Na₂CO₃濃溶液，BaSO₄有可能轉化為BaCO₃，D不正確，答案選D。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是：（）

A．絕對不溶解的物質是不存在的

B．不溶于水的物質溶解度為0

C．物質的溶解性為難溶，則該物質不溶于水

D．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可溶性鋇鹽有毒，醫院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內服造影劑。醫院搶救鋇離子中毒患
者時，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。
已知：K_sp(BaCO₃)＝5.1×10^－9；K_sp(BaSO₄)＝1.1×10^－10
下列推斷正確的是（）

A．不用碳酸鋇作為內服造影劑，是因為K_sp(BaCO₃)＞K_sp(BaSO₄)

B．搶救鋇離子中毒患者時，若沒有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替

C．若誤飲c(Ba²^＋)＝1.0×10^－5 mol/L的溶液時，會引起鋇離子中毒

D．可以用0.36 mol/L的Na₂SO₄溶液給鋇離子中毒患者洗胃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業生產Na₂S常用方法是無水芒硝(Na₂SO₄)一碳還原法，其流程示意圖如下：

(1)若煅燒階段所得氣體為等物質的量的CO和CO₂。寫出煅燒時發生的總反應方程式：______________________。
(2)用堿液浸出產品比用熱水更好，理由是__________________。
(3)廢水中汞常用硫化鈉除去，汞的除去率與溶液pH和硫化鈉實際用量與理論用量比值x的關系如圖所示。為使除汞達到最佳效果，應控制條件是________________。

(4)取Na₂S(含少量NaOH)，加入到CuSO₄溶液中，充分攪拌，若反應后溶液pH＝4，此時溶液中c(S²^－)＝________mol·L^－¹[已知：CuS的K_sp＝8.8×10^－³⁶；Cu(OH)₂的K_sp＝2.2×10^－²⁰(保留2位有效數字)]。
(5)納米Cu₂O常用電解法制備，制備過程用銅棒和石墨棒做電極，Cu(NO₃)₂做電解液。電解生成Cu₂O應在________；該電極pH將________(填“升高”“不變”或“降低”)，用電極方程式解釋pH發生變化的原因______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化工生產中含Cu²^＋的廢水常用MnS(s)作沉淀劑，其反應原理為Cu²^＋(aq)＋MnS(s)

CuS(s)＋Mn²^＋(aq)。下列有關該反應的推理不正確的是（）

A．該反應達到平衡時：c(Cu²^＋)＝c(Mn²^＋)

B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小

C．往平衡體系中加入少量Cu(NO₃)₂(s)后，c(Mn²^＋)變大

D．該反應平衡常數表達式：K＝

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將足量BaCO₃分別加入：
①30 mL水
②10 mL 0.2 mol/L Na₂CO₃溶液
③50 mL 0.01 mol/L氯化鋇溶液
④100 mL 0.01 mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。各溶液中Ba²⁺的濃度由大到小的順序為( )

A．①②③④

B．③④①②

C．④③①②

D．②①④③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃、FeCO₃、MgO、CaO等，生產工藝流程示意如圖下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是____________________________________。
（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：
□Fe（OH）₂＋□______＋□______=□Fe（OH）₃＋□Cl^－
（3）針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學式量為89，化學式是________________。
（4）根據下表數據，調節“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區間為___。

	Mg（OH）₂	Zn（OH）₂	MgCO₃	CaCO₃
開始沉淀的pH	10.4	6.4
沉淀完全的pH	12.4	8.0
開始溶解的pH		10.5
K_sp	5.6×10^－12		6.8×10^－6	2.8×10^－9

（5）工業上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應物是________（選填序號）。
a．大理石粉 b．石灰乳 c．純堿溶液 d．燒堿溶液
（6）“濾液4”之后的操作依次為________、________、過濾、洗滌、干燥。
（7）分析圖中數據，菱鋅礦粉中ZnCO₃的質量分數不低于________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．由于Ksp(BaSO₄)=" 1.1" ×10^-10小于Ksp(BaCO₃)=" 5.1" ×10^-9，則不能使BaSO₄沉淀轉化為BaCO₃沉淀

B．在中和熱測定的實驗中，將NaOH溶液和鹽酸混合反應后的最高溫度作為末溫度

C．除去CH₃COOC₂H₅中的CH₃COOH先加足量的飽和Na₂CO₃溶液再蒸餾

D．能使濕潤的KI淀粉試紙變藍的氣體一定是Cl₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向ZnSO₄溶液中加入Na₂S溶液時，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO₄溶液，發現沉淀變為黑色，則下列說法不正確的是

A．白色沉淀為ZnS，黑色沉淀為CuS

B．利用該原理可實現一種沉淀轉化為更難溶的沉淀

C．上述現象說明ZnS的K_sp小于CuS的K_sp

D．該過程破壞了ZnS的溶解平衡

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