Question

已知: （1）NH₃(g）+HCl(g)=NH₄Cl(s); △H₁=-76kJ·mol^－1
（2）NH₃(g）+H₂O(l)=NH₃·H₂O(aq); △H₂=-35.1kJ·mol^－1
（3）HCl(g）+HCl (aq); △H₃=-72.3kJ·mol^－1
（4）HCl (aq) NH₃·H₂O(aq) =NH₄Cl(aq）+H₂O(l); △H₄=-52.3kJ·mol^－1
（5）NH₄Cl(s）=NH₂Cl(aq); △H₅=?
根據蓋斯定律,則（5）方程式中的反應熱△H₅為

A．-335.7 kJ·mol－1	B．-16.3 kJ·mol－1
C．+16.3 kJ·mol－1	D．-83.7 kJ·mol－1

Answer 1

D

解析試題分析：分析已知方程式，利用（2）+（3）+（4）-（1）得目標方程式，結合蓋斯定律，可得該方程式的△H="-83.7" kJ/mol，正確。
考點：考查蓋斯定律，考查考生對蓋斯定律靈活運用的能力。