【題目】pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與體積（V）的關系如圖所示，則下列說法正確的是（ �。�
A.A、B兩種酸溶液物質的量濃度一定相等
B.若a=5，則A是強酸，B是弱酸
C.稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強
D.若a＜5，則A．B都是弱酸且A的酸性>B
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【題目】蛋白質是構成生物體的基本物質，蛋白質的組成元素主要有氫、碳、氮、氧、硫，同時還有微量元素鐵、鋅等�；卮鹣铝袉栴}：
（1）在基態
原子中，核外電子占據的最高能級的電子云輪廓圖為________形。
（2）常見的含氮微粒有
、
、
等。與互為等電子體的分子為________（寫出一種）。根據價層電子對互斥理論，可推知的空間構型為________，比
更容易液化的原因是________。
（3）將足量的氨水逐滴加入到
溶液中，先生成沉淀，然后沉淀溶解生成配合物
，該配合物中的陽離子結構式為________；
中的硫原子雜化方式為________；用價層電子對互斥理論解釋的鍵角大于
：________。
（4）碲化鋅晶體有兩種結構，其中一種晶胞結構如圖：晶胞中與Zn原子距離最近的Te原子圍成________形；與Te原子距離最近的Te原子有________個；若與Zn原子距離最近的Te原子間距為apm，則晶體密度為________
（列出計算式即可）。
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【題目】研究發現，反應CCl4(g)＋H2(g)
CHCl3(g)＋HCl(g) ，可使CCl4(沸點77 ℃)轉化為重要的化工原料CHCl3(沸點61.2 ℃)，可減少其對臭氧層的破壞。（已知：該反應的副反應會生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等）
(1)CH4與Cl2反應時，每生成1molCCl4(g)或1molCHCl3(g)的焓變分別是△H1和△H2；H2在Cl2中燃燒，每生成1molHCl(g)產生的焓變為△H3，則：CCl4(g)＋H2(g)CHCl3(g)＋HCl(g)的△H=_____(用含有△H1、△H2和△H3的算式表示）
(2)在密閉容器中，CCl4＋H2CHCl3＋HCl達到平衡狀態后，測得如下數據(假設不考慮副反應)。
實驗序號 | 溫度/℃ | 初始CCl4濃度/(mol·L-1) | 初始H2濃度/(mol·L-1) | CCl4的平衡轉化率 |
1 | 110 | 0.8 | 1.2 | α1 |
2 | 110 | 1 | 1 | 50% |
3 | 100 | 1 | 1 | α3 |
①實驗1中，CCl4的轉化率α1_____50%(填“大于”“小于”或“等于”)。
②實驗2中，反應進行到10h時達到平衡，在這10h內，H2的平均反應速率為_____mol· L-1·min-1。
③110 ℃時，該反應的化學平衡常數的數值為________。
④實驗3中，α3的值________。
A. 等于50% B.大于50% C.小于50% D.依題所給信息無法判斷
(3)120 ℃時，分別進行H
①圖中表示H2起始濃度為2mol·L-1CHCl3的百分含量的變化曲線是____(填字母)。
②依圖可知，有利于提高CCl4的消耗百分率和產物中CHCl3的百分含量H2的起始濃度應該為________mol·L-1。
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【題目】HCN(aq)＋NaOH(aq)=NaCN(aq)＋H2O(l) ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；
HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1；
則HCN在水溶液中電離的ΔH等于( )
A.－69.4 kJ·mol－1B.－45.2 kJ·mol－1C.＋45.2 kJ·mol－1D.＋69.4 kJ·mol－1
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【題目】合成滌綸的流程圖如下所示。
回答下列問題：
(1)A的名稱為 ；
(2) F的結構簡式是 ；
(3) C→D的反應類型是 ；F→Ｇ的反應類型為 ；
(4)E與H反應的化學方程式為 ：
(5)E有多種同分異構體,符合下列條件的同分異構體有 種，其中在核磁共振氫譜中出現四組峰的是 (寫出結構簡式）。
①芳香族化合物；②紅外光譜顯示含有羧基；③能發生銀鏡反應；④能發生水解反應
(6) A也能一步轉化生成E:
.試劑a可以用 溶液。
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【題目】過氧化碳酰胺[CO(NH2)2·H2O2]是一種與過氧化氫性質相似的固體氧化劑,因其具有價廉、安全、易于儲存、使用方便等優點,被廣泛應用于日用化工、食品、建筑、農業等領域。請回答下列問題:
I.過氧化碳酰胺的制備
實驗室用尿素和雙氧水制備過氧化碳酰胺的步驟如下:取5.0 mL 30% H2O2放入50 mL錐形瓶中,加入1.8 g尿素(H2O2與尿素的物質的量之比為3:2);將裝有反應混合物的錐形瓶放入水浴鍋中,水浴加熱至60 °C,加熱幾分鐘,得到一種澄清、透明的溶液;將溶液轉移到大蒸發皿上,在60 °C恒溫水浴鍋上緩慢蒸發;溶液中緩慢析出針狀晶體;當結晶完全后,將針狀晶體用濾紙吸去水分,稱重,得產品2.5 g。
已知:CO(NH2)2+H2O2=CO(NH2)2·H2O2。
(1)H2O2的電子式為________________________。
(2)水浴加熱時溫度控制在60 °C最好,其原因為___________________________。
(3)過氧化碳酰胺的產率為___________%(結果保留1位小數)。
II.過氧化碳酰胺的性質
稱取0.50g過氧化碳酰胺于試管中,加5mL水溶解。
過氧化碳酰胺的鑒定反應步驟及現象如下:
在試管中加入5滴過氧化碳酰胺溶液、0.5 mL乙醚和2滴2 mol·L-1 H2SO4酸化,再加入2~3滴0.1 mol. L-1K2CrO4溶液.振蕩試管，上層呈深藍色,過氧化氫和重鉻酸鉀發生非氧化還原反應生成藍色的CrO5,CrO5在乙醚中穩定,碳酰胺[CO(NH2)2]不和重鉻酸鉀反應,下層呈綠色,CrO5在水中不穩定,易分解生成Cr(OH)2+和O2。
(4)檢驗O3可用CrO3與O3反應,得藍色晶體CrO5:CrO3+O3 →CrO5(未配平),則該反應中氧化劑與還原劑的個數比為_____________。
(5)CrO5在水中分解的離子方程式為_______________。
III.過氧化碳酰胺中活性氧含量的測定(以過氧化氫中氧原子的質量分數計)
準確稱量7.5200 g產品,配制成100 mL溶液,用移液管移取10.00 mL溶液于250 mL錐形瓶中,加人適量水和硫酸,用0.1000mol·L-1的酸性高錳酸鉀標準溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.00mL。.
(6)配制100mL過氧化碳酰胺溶液所用到的玻璃儀器有____________,判斷滴定至終點的現象為___________________，過氧化碳酰胺中活性氧含量為_____________(結果保留1位小數)。
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【題目】一種全天候太陽能電池光照時的工作原理如圖所示。
下列說法不正確的是（ ）
A.硅太陽能電池供電原理與該電池相同
B.光照時，b極的電極反應式為VO2+﹣e-+H2O=VO2++2H+
C.光照時，毎轉移1mol電子，有2molH+由b極區經質子交換膜向a極區遷移
D.夜間時，該電池相當于蓄電池放電，a極發生氧化反應
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【題目】碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，制備反應原理為：2LaCl 3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4C1+3CO2↑+3H2O，某化學興趣小組利用下列實驗裝置模擬制備碳酸鑭。下列說法不正確的是
A.制備碳酸鑭實驗流程中導管從左向右的連接順序為：F→A→B→D→E→C
B.Y中發生反應的化學方程式為NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH 3↑
C.X中盛放的試劑是飽和NaHCO3溶液，其作用為吸收揮發的HCl，同時生成CO2
D.Z中應先通入CO2，后通入過量的NH3
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