【題目】HCN(aq)＋NaOH(aq)=NaCN(aq)＋H2O(l) ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；
HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1；
則HCN在水溶液中電離的ΔH等于( )
A.－69.4 kJ·mol－1B.－45.2 kJ·mol－1C.＋45.2 kJ·mol－1D.＋69.4 kJ·mol－1
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【題目】一定條件下存在反應：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，其正反應放熱。現有三個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 ℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是( )
A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同B.容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數相同
C.容器Ⅰ中CO的物質的量比容器Ⅱ中的少D.容器Ⅰ中CO的轉化率與容器Ⅱ中CO2的轉化率之和小于1
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【題目】煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態環境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產生的CO又會與CaSO4發生化學反應，降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下:
CaSO4(s)+CO(g)
CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4 kJ/mol(反應I)
CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6 kJ/mol (反應II)
下列有關說法正確的是( )
A. 提高反應體系的溫度，能降低該反應體系中SO2生成量
B. 反應II在較低的溫度下可自發進行
C. 用生石灰固硫的反應為:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) △H3，則△H3>△H2
D. 由反應I和反應II可計算出反應CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓變
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【題目】某同學設計如圖裝置，用過量濃硫酸與銅反應制取SO2，并探究SO2與Na2O2反應的產物。
完成下列填空：
（1）寫出燒瓶中生成SO2的化學方程式__。
（2）細銅絲表面的實驗現象是__，使用細銅絲的原因是__。
（3）欲使反應停止，應進行的操作是__，反應一段時間以后，將燒瓶中液體冷卻后，可觀察到白色固體，推斷該白色固體是__，理由是__。
（4）將Na2O2粉末沾在玻璃棉上的目的是__，若Na2O2與SO2完全反應，生成Na2SO3、O2和Na2SO4。為檢驗混合物中有Na2SO4，實驗方案是__。
（5）實驗裝置中廣口瓶的作用是__。在含0.1molNaOH的溶液中不斷地通入SO2，得到溶質的質量為8.35g，則燒杯中生產的溶質是__。兩者的物質的量之比為__。
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：NH
、H＋、NO
、SO
B.使酚酞變紅色的溶液中：Mg2＋、Fe2＋、NO、Cl－
C.0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、Na＋、Br－、SCN－
D.c(H＋)＝1×10－4 mol·L－1的溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、SO
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【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是：
A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
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【題目】勒夏特列原理是自然界一條重要的基本原理,下列事實能用勒夏特列原理解釋的是
A. NO2氣體受壓縮后，顏色先變深后變淺
B. 對2HI(g) 
H2(g)＋I2(g)平衡體系加壓，顏色迅速變深
C. 合成氨工業采用高溫、高壓工藝提高氨的產率
D. 配制硫酸亞鐵溶液時，常加入少量鐵屑以防止氧化
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【題目】活性炭可用于處理大氣污染物NO。在1 L密閉容器中加入NO和
活性炭(無雜質)，生成氣體E和F。當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得平衡時各物質的物質的量如下表：
物質n/mol | 活性炭 | NO | E | F |
初始 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
T1 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
T2 | 2.005 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
(1)請結合上表數據，寫出NO與活性炭反應的化學方程式：___________。
(2)上述反應在T1℃時的平衡常數為K1，在T2℃時的平衡常數為K2。
①計算K1＝_______________。
②根據上述信息判斷，T1和T2的關系是_______(填序號)。
a．T1＞T2b．T1＜T2c．無法比較
(3)在T1℃下反應達到平衡后，下列措施不能改變NO的轉化率的是_______(填序號)。
a．增大c(NO) b．增大壓強
c．升高溫度 d．移去部分F
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【題目】在密閉容器中充入4 mol A，在一定溫度和體積可變的密閉容器中發生如下反應：4A(g) 
3B(g)＋C(g)；ΔH＜0，達到平衡時有30%的A發生反應，下列判斷正確的是
A. 若向密閉體系內再加入3molB、2molC，達平衡時C的百分含量與原平衡相同
B. 達到平衡時氣體的總物質的量、密度都不發生變化
C. 反應達平衡的過程中，釋放出的熱量不發生變化
D. 升高溫度A的轉化率大于30%
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