【題目】求99mL，pH=1的H2SO4與100mLpH=13的NaOH混合后，溶液的pH= ____________
【答案】10.7
【解析】
99mL pH=1的H2SO4溶液n（H+）=0.099L×0.1mol/L=0.0099mol，100mLpH=13的NaOH溶液n（OH-）=0.10L×0.1mol/L=0.01mol，堿過量，反應后溶液呈堿性，依據Kw計算反應后c（H+），可計算pH。
99mL pH=1的H2SO4溶液n（H+）=0.099L×0.1mol/L=0.0099mol，100mLpH=13的NaOH溶液n（OH-）=0.10L×0.1mol/L=0.01mol，堿過量，反應后溶液的體積為99mL+100mL=199mL=0.199L，則反應后c(OH)=
，
，pH=lgc(H+)=11lg2=10.7，故答案為：10.7。
計算高手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實可證明NH3·H2O是弱堿的是( )
A.氨水能與氯化鎂反應生成氫氧化鎂
B.氨水能與硫酸發生中和反應
C.0.2 mol·L－1氨水與0.2 mol·L－1鹽酸等體積混合后，溶液pH約為5
D.氨水可以使酚酞溶液變紅
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘化鈉在醫療及食品方面有重要的作用。實驗室用NaOH、單質碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料制備碘化鈉。已知：水合肼具有還原性。回答下列問題：
(1)水合肼的制備有關反應原理為：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH
N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3
①A中盛裝氫氧化鈉溶液的儀器名稱為______________，制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液的連接順序為_______________________(按氣流方向，用小寫字母表示)。
若該實驗溫度控制不當，反應后測得三頸瓶內ClO與ClO3的物質的量之比為5：1，則氯氣與氫氧化鈉反應時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為________。
②制備水合肼時，應將___________滴到到另一種溶液中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且該溶液應該________滴加。（填“快速”或“不宜過快”）
(2)碘化鈉的制備采用水合肼還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：
在“還原”過程中，主要消耗反應過程中生成的副產物IO3，該過程的離子方程式為______________。工業上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產品純度更高，其原因是______________
(3)測定產品中NaI含量的實驗步驟如下：
a．稱取10．00g樣品并溶解，在500mL容量瓶中定容；
b．量取25．00mL待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應后，再加入M溶液作指示劑：
c．用0．2100mol·L1的Na2S2O3標準溶液滴定至終點(反應方程式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重復實驗多次，測得消耗標準溶液的體積為15．00mL。
①M為____________(寫名稱)。
②該樣品中NaI的質量分數為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硝苯地平H是一種治療高血壓的藥物；其一種合成路線如下：
已知：酯分子中的a-碳原子上的氫比較活潑，使酯與酯之間能發生縮合反應。
回答下列問題：
（1）B的化學名稱為________．
（2）②的反應類型是________．
（3）D的結構簡式為________．
（4）H的分子式為________．
（5）反應①的化學方程式為________．
（6）已知M與G互為同分異構體，M在一定條體下能發生銀鏡反應，核磁共振氫譜顯示有4組峰，峰面積之比為1:1:2:4，寫出M的一種可能的結構簡式________．
（7）拉西地平
也是一種治療高血壓藥物，設以乙醇和
為原料制備拉西地平的合成路線(無機試劑任選)。________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與體積（V）的關系如圖所示，則下列說法正確的是（ ）
A.A、B兩種酸溶液物質的量濃度一定相等
B.若a=5，則A是強酸，B是弱酸
C.稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強
D.若a＜5，則A．B都是弱酸且A的酸性>B
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】難溶性雜鹵石（K2SO4MgSO42CaSO42H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡
K2SO4MgSO42CaSO42H2O（s）2Ca2++2K++Mg2++4
+2H2O
為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如圖1：
（1）濾渣主要成分有__________和___________以及未溶雜鹵石．
（2）用化學平衡移動原理解釋Ca（OH）2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因：_______________．
（3）“除雜”環節中，先加入_______溶液，經攪拌等操作后，過濾，再加入________溶液調濾液PH至中性．
（4）不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關系是圖2，由圖可得，隨著溫度升高，①__________________________②______________________________；
（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發生：CaSO4（s）+
CaCO3（s）+
已知298K時，Ksp（CaCO3）=2.80×10﹣9，Ksp（CaSO4）=4.90×10﹣5，求此溫度下該反應的平衡常數K_____________（計算結果保留三位有效數字）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，E是由Z元素形成的單質，0.1molL-1 D溶液的pH為13（25℃）。它們滿足如圖轉化關系，則下列說法正確的是
A. 由X、Y、Z、W四種元素組成的鹽溶液pH小于7
B. 化合物F中含有共價鍵和離子鍵
C. 0.1molB與足量C完全反應共轉移電子數為0.2NA
D. Z元素的最高正價為＋6
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，向10mL0.1mol·L-1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的HCl溶液，溶液的AG
變化如圖所示(溶液混合時體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是
A. 若a=-8，則Kb(XOH)≈10-5
B. M點表示鹽酸和XOH恰好完全反應
C. R點溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)
D. M點到N點，水的電離程度先增大后減小
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