Question

【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，R與Y處于同一主族，Z是短周期中金屬性最強的金屬元素， W的最高價氧化物對應水化物能與Z、R的最高價氧化物對應水化物均反應生成鹽和水。下列說法正確的是

A.元素Y、Z、W離子具有相同的電子層結構，其半徑依次增大

B.元素X與元素Y能形成兩種化學鍵類型完全相同的化合物

C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩定性： XmY>XmR

D.元素X、Z形成化合物的電子式可以表示成

Answer 1

【答案】C

【解析】

X是周期表中原子半徑最小的元素，為H元素；Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，為O元素；R與Y處于同一主族，為S元素；Z是短周期中金屬性最強的金屬元素，為Na元素； W的最高價氧化物對應水化物能與Z、R的最高價氧化物對應水化物均反應生成鹽和水，W為Al元素。

A、元素Y、Z、W離子分別為O2、Na+、Al3+，離子半徑逐漸減小，錯誤；

B、元素X與元素Y能形成兩種化合物H2O和H2O2，H2O2含有極性鍵和非極性鍵，H2O全部是極性鍵，化學鍵類型不相同，錯誤；

C、元素Y、R分別與元素X形成的化合物分別為H2O、H2S，因為O元素的非金屬性大于S元素，所以熱穩定性強弱關系為：H2O > H2S，正確；

D、元素X、Z形成化合物為NaH，電子式為：Na+［H∶］-，錯誤。