【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)C(s) + CO2(g)
2CO(g) △H＞0，達(dá)到平衡狀態(tài)，進(jìn)行如下操作：
①升高反應(yīng)體系的溫度； ②增加反應(yīng)物C的用量；
③縮小反應(yīng)體系的體積； ④減少體系中CO的量。
上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是
A.①②③④B.①③C.①②D.①③④
【答案】B
【解析】
①升高溫度，化學(xué)反應(yīng)的正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率都加快；
②由于碳單質(zhì)是固體，所以增加反應(yīng)物C的用量，化學(xué)反應(yīng)速率不變；
③縮小反應(yīng)體系的體積，反應(yīng)物、生成物的濃度都增大，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率都加快；
④減小體系中CO的量，即減小生成物的濃度，在這一瞬間，由于反應(yīng)物的濃度不變，正反應(yīng)速率不變，生成物的濃度減小，v正＞v逆，化學(xué)平衡正向移動(dòng)。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小 ，正反應(yīng)速率逐漸減小，最終正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到新的平衡狀態(tài)；
故上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是 ①③；
答案選B。
寒假樂園北京教育出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為驗(yàn)證常見還原劑SO2、I－、Fe2＋的還原性強(qiáng)弱的順序?yàn)?/span>SO2＞I－＞Fe2＋，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(加熱和夾持裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))。
已知：MnO2＋4HCl(濃)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O、Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑。
（1）上述實(shí)驗(yàn)需要加熱的裝置是_____。
（2）D中燒杯盛放的是____。
（3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，關(guān)閉K1，打開K2，通入少量氯氣，寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。
①為驗(yàn)證I－的還原性比Fe2＋強(qiáng)，取(3)后B中的少量溶液于試管中，應(yīng)再往試管中滴入___溶液，現(xiàn)象是____。
②在（3）后，為了比較SO2和I－的還原性強(qiáng)弱，接下來的操作是___。
A．關(guān)閉K2打開K1
B．關(guān)閉K1打開K2
C．同時(shí)打開K1和K2
（4）若打開K2，通入Cl2恰好將Fe2＋、I－全部氧化后，再打開K1通入SO2，當(dāng)Fe3＋全部轉(zhuǎn)化為Fe2＋時(shí)，此時(shí)通入的SO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
(1)參加反應(yīng)的HNO3和作為氧化劑的HNO3的個(gè)數(shù)比為________。
(2)若有64 g Cu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量是________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫和鐵的化合物。
(1)冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2＋21O2
8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為＋2，反應(yīng)中被還原的元素是________(填元素符號)。
(2)上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是________(填代號)。
a．高空排放 b．用于制備硫酸
c．用純堿溶液吸收制Na2SO3 d．用濃硫酸吸收
(3)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。
根據(jù)以上信息回答下列問題：
a．除去Al3＋的離子方程式是_____________________________________________________。
b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。
提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所選試劑為________。證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乙烯、環(huán)氧乙院是重要的化工原料，用途廣泛。回答下列問題：
已知：I.2CH2=CH2(g)+O2(g)
2
(g) △H1=-206.6kJmo1-1
II.CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O（1） △H2
III.2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+4H2O（1） △H3
（1）反應(yīng)III：△S(填“>”“<”或“=”)___0。
（2）熱值是表示單位質(zhì)量的燃料完全燃燒時(shí)所放出的熱量，是燃料質(zhì)量的一種重要指標(biāo)。已知乙烯的熱值為50.4kJg-1，則△H3=___kJmol-1
（3）實(shí)驗(yàn)測得2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)中，v逆=k逆c2(），v正=k正c2(CH2=CH2)c(O2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。
①反應(yīng)達(dá)到平衡后，僅降低溫度，下列說法正確的是（________）
A.k正、k逆均增大，且k正增大的倍數(shù)更多
B.k正、k逆勻減小，且k正減小的倍數(shù)更少
C.k正增大、k逆減小，平衡正向移動(dòng)
D.k正、k逆均減小，且k逆減小的倍數(shù)更少
②若在1L的密閉容器中充入1molCH2=CH2(g)和1molO2(g)，在一定溫度下只發(fā)生反應(yīng)I，經(jīng)過10min反應(yīng)達(dá)到平衡，體系的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>0.875倍，則0~10min內(nèi)v(O2)=___，
=___。
（4）現(xiàn)代制備乙烯常用乙烷氧化裂解法：
C2H6(g)+
O2(g)=C2H4(g)+H2O(g) △H2=-110kJmol-1，反應(yīng)中還存在CH4、CO、CO2等副產(chǎn)物（副反應(yīng)均為放熱反應(yīng)），圖1為溫度對乙烷氧化裂解反應(yīng)性能的影響。
①乙烷的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而升高的原因是___；反應(yīng)的最佳溫度為___（填序號）。
A.650℃ B.700℃ C.850℃ D.900℃
［乙烯選擇性=
；乙烯收率=乙烷轉(zhuǎn)化率×乙烯選擇性］
②工業(yè)上，保持體系總壓恒定為l00kPa的條件下進(jìn)行該反應(yīng)，通常在乙烷和氧氣的混合氣體中摻混惰性氣體（惰性氣體的體積分?jǐn)?shù)為70%)，摻混惰性氣體的目的是___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】五氧化二釩常用作化學(xué)工業(yè)中的催化劑，廣泛用于冶金、化工生產(chǎn)。一種以釩渣(主要含有V2O3，還有少量FeO、Al2O3、SiO2等)為原料生產(chǎn)V2O5的工藝流程如圖：
已知：VO
+H2O
VO
+2H+
(1)“焙燒”時(shí)，V2O3轉(zhuǎn)化為NaVO3的化學(xué)方程式是___。
(2)濾渣1為___(填化學(xué)式)，“酸浸”后，調(diào)pH=7.6，除了得到沉淀Fe(OH)3、___，另一個(gè)目的是___。
(3)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)的離子方程式是___。圖1是沉釩率隨溫度的變化曲線，溫度高于80℃，沉釩率下降，其可能原因是___。
(4)在“煅燒”過程中，固體殘留率(剩余固體質(zhì)量/原始固體質(zhì)量x100%)隨溫度變化的曲線如圖2所示。NH4VO3分解過程中，先后失去的物質(zhì)分別是___、___。(填化學(xué)式)
(5)金礬液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為VO2+＋V2++2H+
VO2++H2O+V3+，電池充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應(yīng)：C＋2H2SO4(濃)
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，根據(jù)如圖回答問題：
（1）上述裝置中，在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣？__。
（2）如果用圖中的裝置檢驗(yàn)上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物，寫出下面標(biāo)號所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱及其作用：
①A中加入的試劑是___，作用是___；
②B中加入的試劑是___，作用是___；
③C中加入的試劑是___，作用是___；
④D中加入的試劑是___，作用是___。
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是：
A.2SO2+O2
2SO3 ΔH=-196.6 kJ·mol-1
B.H2(g)+ 
O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.5 kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ
D.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·mol-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】己知：25℃時(shí)，CaCO3的Ksp=2.8×10-9，現(xiàn)將Na2CO3濃度為2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則所用CaCl2溶液的濃度至少應(yīng)大于
A. 2.8×10-2mol·L-1 B. 5.6×10-5mol·L-1
C. 2.8×l0-5 mol·L-1 D. 1.4×l0-5mol·L-1
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