Question

【題目】以鎳礦粉(主要成分為NiS，雜質FeS、CuS和SiO2等)為原料可制備NiCO3

已知Ni和Fe為變價金屬，常見化合價為+2價、+3價。

（1）在酸浸過程中，CuS與稀HNO3反應生成淡黃色固體，其離子方程式為___________________，濾渣的主要成分為________________________；

（2）在除FeS時，需加入過量的H2O2氧化，若用過強的氧化劑，其可能的后果是_______________；反應完全后，除去多余H2O2的簡便方法是______________________；

（3）在“沉鎳”工藝中，若將含Ni2+溶液緩慢加入至盛有Na2CO3溶液的反應容器中，可能會形成雜質，其原因是_______________________(用離子方程式表示)。檢驗碳酸鎳沉淀完全的方法是__________________；

Answer 1

【答案】 3CuS+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O SiO2 NiCO3中可能混有Ni2(CO3)3 煮沸(或加熱) CO32-+H2OHCO3-+OH-，Ni2++2OH-=Ni(OH)2或合并書寫 靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，若不再產生沉淀，則說明碳酸鎳沉淀完全

【解析】試題分析：（1）CuS與稀HNO3反應生成淡黃色固體，說明生成S單質；NiS、FeS、CuS和SiO2只有SiO2不與硝酸反應；（2）強氧化劑能把Ni2+氧化為Ni3+；H2O2加熱易分解；（3）碳酸鈉水解溶液顯堿性，Ni2+與OH-反應生成Ni(OH)2沉淀；繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，若不再產生沉淀，則說明碳酸鎳沉淀完全。

解析：（1）CuS與稀HNO3反應生成淡黃色固體，說明生成S單質，反應的離子方程式為3CuS+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；NiS、FeS、CuS和SiO2只有SiO2不與硝酸反應,所以濾渣的主要成分為SiO2；（2）強氧化劑能把Ni2+氧化為Ni3+，若用過強的氧化劑，其可能的后果是NiCO3中可能混有Ni2(CO3)3雜質；H2O2加熱易分解，除去多余H2O2的簡便方法是煮沸；（3）碳酸鈉水解溶液出堿性CO32-+H2OHCO3-+OH-，Ni2+與OH-反應生成Ni(OH)2沉淀Ni2++2OH-=Ni(OH)2；檢驗碳酸鎳沉淀完全的方法是靜置、向上層清液中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，若不再產生沉淀，則說明碳酸鎳沉淀完全。