Question

【題目】實驗室需要配制0.50 mol/LNaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當的文字，以使整個操作完整。

(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、________以及等質量的兩片濾紙。

(2)計算稱量。配制該溶液需稱取NaCl晶體________g。

(3)溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是___________。

(4)轉移、洗滌。

(5)向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時，改用___________滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，搖勻。如果加水時液面超過刻度線，將使配得的溶液濃度___________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

(6)將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度。

(7)在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

Answer 1

【答案】500mL容量瓶 膠頭滴管 14.6 攪拌，加速溶解速率 膠頭滴管 偏低 偏低

【解析】

(1)實驗室沒有480mL容量瓶，所以需要配制500mL溶液，根據配制500mL 0.50mol/LNaCl溶液的步驟選用儀器；

(2)根據n=cV、m=nM計算出NaCl晶體的質量；

(3)溶解氯化鈉時需要使用玻璃棒攪拌，加速氯化鈉的溶解過程；

(5)定容時需要用膠頭滴管，根據c=分析誤差；

(7)圖為仰視定容，據此分析。

(1)操作步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯)，并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所用儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙，尚缺的儀器或用品有：500mL容量瓶、膠頭滴管；

(2)需要氯化鈉的質量為：m=nM=cVM=0.5L×0.5molL1×58.5g/mol=14.625g，因此需要稱取NaCl晶體的質量是14.6g；

(3)溶解的實驗中需要使用玻璃棒進行攪拌，加速氯化鈉的溶解；

(5)向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時，定容時，用膠頭滴管滴加液體至與凹液面最低點相切，一旦液體加多，c=，V偏大，濃度偏低；

(7)在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，為仰視，會導致加入的蒸餾水體積V增加，根據c=可知濃度會偏低。