【題目】將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發生反應：E（g）＋F（s）
2G（g）。忽略固體體積，平衡時G的體積分數（%）隨溫度和壓強的變化如下表所示。下列說法錯誤的是
A.a<54.0
B.b> f
C.915 ℃，2.0 MPa時E的轉化率為60%
D.K（1000 ℃）＞K（810 ℃）
【答案】B
【解析】
A.由于該反應的正反應是氣體體積增大的反應，在其它條件不變時，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，所以達到平衡時，G的體積分數減小，因此a<54.0，A正確；
B.由于壓強b>a，所以平衡時G的體積分數b<a，溫度810℃<915℃，在壓強不變時，升高溫度G的體積分數增大，說明該反應的正反應是吸熱反應，由于溫度f是1000℃>915℃，所以平衡時G的體積分數f大于75.0，因此b<f，B錯誤；
C．915 ℃，2.0 MPa時G的體積分數是75.0%，則未反應的E是25.0%，假設反應開始時E的物質的量是amol，反應消耗E是x，則反應產生的F是2x，所以（a-x）/2x=25.0%÷75.0%，解得x=0.6a，所以E的轉化率為60%，C正確；
D．根據B分析可知該反應的正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向吸熱的正反應方向移動，所以K（1000 ℃）＞K（810 ℃），D正確；
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）反應mA＋nB
pC在某溫度下達到平衡。
①若A、B、C都是氣體，加壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關系___。
②若A、B、C都是氣體，且m+ n>p，而加壓或升溫平衡移動方向相同，則△H___0。
（2）一定條件下，將2molSO2和1molO2充入容積為2L的密閉容器中發生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，2分鐘后反應達平衡，此時SO2的濃度為0.2mol/L，完成：
①SO2的轉化率為___。
②用O2表示的化學反應速率為__。
③平衡常數為__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在10L容器中進行如下反應:A（g）+B（g）
2C（g），2分鐘后，B由2mol減少到1.2mol，則用單位內A的濃度變化表示的反應速率（VA）是 （ ）
A.0.02mol/（L·min）B.0.04mol/（L·min）
C.0.08mol/（L·min）D.0.8mol/（L·min）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】支撐海港碼頭基礎的鋼管柱，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關表述不正確的是
A. 通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零
B. 通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁
C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流
D. 通入的保護電流應該根據環境條件變化進行調整
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯誤的是
A. 相比現有工業合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能
B. 陰極區，在氫化酶作用下發生反應H2+2MV2+
2H++2MV+
C. 正極區，固氮酶為催化劑，N2發生還原反應生成NH3
D. 電池工作時質子通過交換膜由負極區向正極區移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環戊二烯(
)是重要的有機化工原料，廣泛用于農藥、橡膠、塑料等生產。回答下列問題：
環戊二烯可用于制備二茂鐵(Fe(C5H5)2，結構簡式為
)，后者廣泛應用于航天、化工等領域中。二茂鐵的電化學制備原理如下圖所示，其中電解液為溶解有溴化鈉(電解質)和環戊二烯的DMF溶液(DMF為惰性有機溶劑)。
該電解池的陽極為____________，總反應為__________________。電解制備需要在無水條件下進行，原因為_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則下列說法正確的是( )
A.電源B極是正極
B.(甲)(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質生成，其物質的量之比為1∶2∶2∶1
C.欲用(丙)裝置給銅鍍銀，H應該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液
D.裝置(丁)中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應C2H6(g)
C2H4(g)+H2(g) △H>0，在一定條件下于密閉容器中達到平衡。下列各項措施中，不能提高乙烷平衡轉化率的是( )
A. 增大容器容積B. 升高反應溫度
C. 分離出部分氫氣D. 等容下通入惰性氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室需要配制0.50 mol/LNaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當的文字，以使整個操作完整。
(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、________以及等質量的兩片濾紙。
(2)計算稱量。配制該溶液需稱取NaCl晶體________g。
(3)溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是___________。
(4)轉移、洗滌。
(5)向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時，改用___________滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，搖勻。如果加水時液面超過刻度線，將使配得的溶液濃度___________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
(6)將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度。
(7)在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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