Question

【題目】在一密閉容器中進行如下反應：2SO2（氣）+O2（氣）2SO3（氣），已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數據是（ ）

A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L B．SO2為0.25mol/L

C．SO2、SO3均為0.15mol/L D．SO3為0.4mol/L

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．SO2和O2的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，SO2和O2的濃度濃度變化分別為：0.2mol/L、0.1mol/L，需要消耗三氧化硫的濃度為：0.2mol/L，由于該反應為可逆反應，實際變化濃度應小于三氧化硫的原有濃度0.2mol/L，所以達到平衡時SO2小于 0.4mol/L，O2小于0.2mol/L，A錯誤；B．SO2的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO3完全反應，則SO2的濃度濃度變化為0.2mol/L，該題中實際變化為0.05mol/L，小于0.2mol/L，B正確；C．反應物、生產物的濃度不可能同時減小，一個濃度減小，另一個濃度一定增大，C錯誤；D．SO3的濃度增大，說明該反應向正反應方向進行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應，SO3的濃度的濃度變化為0.2mol/L，實際變化小于該值，D錯誤；答案選B。