Question

【題目】A、B、C、D、E是五種短周期元素，F是過渡元素。A、B、C、E同周期，C、D同主族，A元素在地殼含量中排名第二，B是同周期第一電離能最小的元素，C原子的最外層有三個未成對電子，E單質常溫下為淡黃色固體，F的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題：

（1）寫出下列元素的名稱：A B 。

（2）B、C、E第一電離能由大到小的順序是 （用元素符號作答）。

（3）寫出D元素原子構成單質的電子式 ，D的簡單氣態氫化物的空間構型為 。

（4）F元素在周期表中的位置為 ，其形成的簡單離子F3+的核外電子排布式為 。

Answer 1

【答案】（1）硅；鈉（2）P＞S＞Na（3）；三角錐形

（4）第四周期第Ⅷ族；[Ar] 3d5或1s22s22p63s23p63d5

【解析】試題分析：A、B、C、D、E是五種短周期元素，F是過渡元素。A、B、C、E同周期，C、D同主族，A元素在地殼含量中排名第二，則A是Si。B是同周期第一電離能最小的元素，因此B是Na。C原子的最外層有三個未成對電子，則C是P，所以D是N。E單質常溫下為淡黃色固體，因此E是S。F的外圍電子排布式為3d64s2，因此F是Fe。

（1）根據以上分析可知A是硅，B是鈉。

（2）非金屬性越強，第一電離能越大，由于P元素的3p軌道電子處于半充滿狀態，穩定性強，所以B、C、E第一電離能由大到小的順序是P＞S＞Na。

（3）寫出D元素原子構成單質是氮氣，其電子式為，D的簡單氣態氫化物氨氣分子的空間構型為三角錐形。

（4）Fe元素在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族，其形成的簡單離子Fe3+的核外電子排布式為[Ar] 3d5或1s22s22p63s23p63d5。