【題目】下列物質中，在一定條件下既能發生銀鏡反應，又能發生水解和氧化反應的是（ ）
A.甲酸乙酯
B.溴乙烷
C.乙酸甲酯
D.苯甲醛
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【題目】對于某反應X+3Y=2E+2F，在甲、乙、丙、丁四種不同條件下，分別測得反應速率為：甲，v（X）=0.3molL﹣1min﹣1；乙，v（Y）=1.2molL﹣1min﹣1；丙，v（E）=0.6molL﹣1min﹣1；丁，v（F）=0.9molL﹣1min﹣1 ． 則反應最快的是（ ）
A.甲
B.乙
C.丙
D.丁
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【題目】某種苯的同系物0.1mol在足量的氧氣中完全燃燒，將產生的高溫氣體依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，使濃硫酸增重9g，氫氧化鈉溶液增重35.2g．實踐中可根據核磁共振氫譜（PMR）上觀察到氫原子給出的峰值情況，確定有機物的結構．此含有苯環的有機物，在PMR譜上峰給出的穩定強度僅有四種，它們分別為：①3：1：1 ②1：1：2：6 ③3：2 ④3：2：2：2：1，請推斷出其對應的有機物并分別填寫其結構簡式：
①；②；③；④ ．
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【題目】向鐵和氧化鐵的混合物中加入480mL 0.250molL﹣1稀鹽酸后恰好完全溶解，得到只含一種金屬離子的淺綠色溶液，并收集到672mL氫氣（標準狀況下測定）．回答下列問題；
（1）實驗室欲用濃度為10.0molL﹣1的濃鹽酸配制480mL 0.250molL﹣1的稀鹽酸，則需要取上述濃鹽酸mL．
（2）原混合物中單質鐵的質量為g．
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【題目】一定溫度下，向容積為2L的密閉容器通入兩種氣體后發生化學反應，反應中各物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是（ ） 
A.該反應的化學方程式為3B+4D═6A+2C
B.反應進行到6s時v（B）=v（C）
C.反應進行到6s時，用B表示的平均反應速率為0.05molL﹣1s﹣1
D.反應進行到6s時，反應停止了
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【題目】鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2 ， 電解液為稀硫酸．放電時，該電池總反應式為：Pb+PbO2+2H2SO4 
2PbSO4+2H2O．請根據上述情況判斷：
（1）該蓄電池的負極材料是 ， 放電時發生（填“氧化”或“還原”）反應．
（2）該蓄電池放電時，電解質溶液的酸性（填“增大”、“減小”或“不變”），電解質溶液中陰離子移向（填“正”或“負”）極．
（3）已知硫酸鉛為不溶于水的白色沉淀，生成時附著在電極上．試寫出該電池放電時，正極的電極反應（用離子方程式表示）．
（4）氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優點，其能量密度高于鉛蓄電池．若電解質為KOH溶液，則氫氧燃料電池的負極反應式為 ． 該電池工作時，外電路每流過1×103 mol e﹣ ， 消耗標況下氧氣m3 ．
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【題目】今年3月11日發生在日本近海的9.0級地震使日本福島第一核電站2號機組發生爆炸，放射性物質131 53I擴散到周圍環境中引發了放射性污染，下列有關131 53I敘述正確的是
A. 131 53I是碘的一種同素異形體
B. 131 53I是一種新發現的元素
C. 131 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族
D. 131 53I核內的中子數與核外電子數之差為25
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【題目】若定義某物質的轉化率為消耗掉的該物質的量占起始時該物質的原物質的量的百分比．已知合成氨反應為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．在一體積為10L且容積不變的密閉容器中放入1mol N2和3mol H2 ， 在一定條件下發生反應，經4min達到化學平衡狀態，測得容器中氨氣的物質的量為0.6mol．求：
（1）氮氣的轉化率；
（2）用氫氣表示平均反應速率是多少？
（3）平衡狀態時氫氣的物質的量濃度．
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【題目】根據題意解答
（1）工業上用FeCl3溶液刻蝕銅的線路板， 反應為Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2依據此氧化還原反應，設計成原電池．現給出鐵棒、銅棒、石墨電極，原電池的負極為 ， 正極電極反應方程式 ， 若負極減重6.4克，則電路中轉移電子的物質的量為 ．
（2）在一密閉的2L的容器里裝有4mol SO2和2mol O2 ， 在一定條件下開始反應．2min末測得容器中共有5.6mol 氣體，試計算： （i）2min末SO3的濃度 ．
（ii）用SO2表示該反應的平均反應速率 ．
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