Question

【題目】根據題意解答
（1）工業上用FeCl3溶液刻蝕銅的線路板， 反應為Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2依據此氧化還原反應，設計成原電池．現給出鐵棒、銅棒、石墨電極，原電池的負極為 ， 正極電極反應方程式 ， 若負極減重6.4克，則電路中轉移電子的物質的量為 ．
（2）在一密閉的2L的容器里裝有4mol SO2和2mol O2 ， 在一定條件下開始反應．2min末測得容器中共有5.6mol 氣體，試計算： （i）2min末SO3的濃度 ．
（ii）用SO2表示該反應的平均反應速率 ．

Answer 1

【答案】
（1）Cu；Fe3++e﹣=Fe2+；0.2mol
（2）0.4mol/L；0.2mol/（L．min）
【解析】解：（1）由反應“2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2”可知，反應中銅失電子而被氧化，應為原電池負極，正極應為活潑性比銅弱的金屬或導電的非金屬材料，則石墨電極為正極，Fe3+在正極得到電子而被還原，其電極反應為：2Fe3++2e﹣=2Fe2+ ， 電解質溶液為FeCl3 ， 外電路中電子從負極向正極移動；若負極減重6.4克，則溶解的Cu的物質的量為 =0.1mol，則轉移的電子為0.2mol 所以答案是：Cu；2Fe3++2e﹣=2Fe2+；0.2mol；
·（2）根據三步法：

	2SO2+	O2	=	2SO3
初始量（mol）	4	2		0
反應量（mol）	2x	x		2x
平衡量（mol）	4﹣2x	2﹣x		2x

4﹣2x+2﹣x+2x=5.6，
x=0.4mol；
2min末：n（SO3）=0.8mol，c= = =0.4mol/L，
v= = = =0.2molL﹣1min1 ，
所以答案是：0.4mol/L；0.2molL﹣1min1 ．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡的計算的相關知識，掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．