Question

【題目】向鐵和氧化鐵的混合物中加入480mL 0.250molL﹣1稀鹽酸后恰好完全溶解，得到只含一種金屬離子的淺綠色溶液，并收集到672mL氫氣（標準狀況下測定）．回答下列問題；
（1）實驗室欲用濃度為10.0molL﹣1的濃鹽酸配制480mL 0.250molL﹣1的稀鹽酸，則需要取上述濃鹽酸mL．
（2）原混合物中單質鐵的質量為g．

Answer 1

【答案】
（1）12.5
（2）2.24
【解析】解：（1）濃鹽酸配制480mL，應選用500mL的容量瓶，根據溶質的物質的量守恒可得：500mL×0.250molL﹣1=10.0molL﹣1V，解之得V=12.5mL，所以答案是：12.5； （2）得到只含一種金屬離子的淺綠色溶液，所以最后得到單一溶液氯化亞鐵，則氯化亞鐵的物質的量為： =0.06mol，鹽酸中的氫離子一部分與氧化鐵中的氧結合成水，還有一部分生成氫氣，根氧守恒可知：

Fe2O3	～	3H2O	～	6HCl
1mol				6mol
n（Fe2O3）				0.48×0.25﹣0.03×2

解之得：n（Fe2O3）=0.01mol，所以單質鐵的物質的量為：0.06mol﹣0.01mol×2=0.04mol，則單質鐵的質量為：0.04mol×56g/mol=2.24g，所以答案是：2.24．