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在FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中加入過量的鐵粉，若充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量沒有變化，則原混合溶液中Fe³^＋和Cu²^＋的物質(zhì)的量濃度之比為(　　)

A．2∶7

B．1∶7

C．7∶1

D．5∶14

單質(zhì)鐵可以參與兩個(gè)反應(yīng)：①將FeCl₃還原為FeCl₂，此過程固體的質(zhì)量是減少的；②與CuCl₂發(fā)生置換反應(yīng)，此過程固體的質(zhì)量是增加的。①中質(zhì)量的減少量等于②中質(zhì)量的增加量。設(shè)溶液的體積為1 L，溶液中FeCl₃的濃度為x mol/L，CuCl₂的濃度為y mol/L，質(zhì)量增減為z g，則
Fe＋2FeCl₃=3FeCl₂
56 g　2 mol
z g　x mol
Fe＋CuCl₂=Cu＋FeCl₂　Δm
1 mol　　　　　　　　(64－56) g
y mol　　　　　　　　z g
56x/2＝(64－56)y,28x＝8y，x∶y＝2∶7。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下圖所示的是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)和反應(yīng)條件被略去。化合物A是家庭生活中常用的一種調(diào)味品，反應(yīng)①稱之為“氯堿工業(yè)”。D是黃綠色氣體，H的水溶液具有漂白、殺菌性，J為紅褐色沉淀。

（1）H的化學(xué)式為            。
（2）寫出I與Fe反應(yīng)生成G的離子方程式為                             。
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                                             。
（4）反應(yīng)②的離子方程式為                                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

堿式碳酸銅可表示為：xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O，測(cè)定堿式碳酸銅組成的方法有多種(Cu
的相對(duì)原子質(zhì)量按63.5計(jì))。
(1)現(xiàn)采用氫氣還原法，請(qǐng)回答下列問題：
已知xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O＋(x＋y)H₂

(x＋y)Cu＋xCO₂＋(x＋2y＋z)H₂O

①實(shí)驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是(填入儀器接口字母編號(hào))：
(a)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(l)；
②稱取23.9 g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7 g殘留物，生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為________g，化學(xué)式為________。
(2)某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃猓⒂蒙鲜鋈炕虿糠謨x器來測(cè)定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？請(qǐng)說明理由_________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

我國(guó)古代的濕法冶金術(shù)是世界聞名的。我國(guó)在世界上最先應(yīng)用濕法冶金術(shù)冶煉出來的金屬是(　　)。

A．Fe

B．Cu

C．Ag

D．Hg

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上用FeCl₃溶液腐蝕印刷線路板，現(xiàn)有一塊重250g的印刷線路板投入到500mL 2mol/L FeCl₃溶液，一段時(shí)間后，取出干燥后稱重218g，假設(shè)溶液體積不變，則下列說法正確的是（）

A．在反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色

B．反應(yīng)后溶液中c(Cl^-)=6mol/L

C．反應(yīng)后溶液中加入鐵屑不溶解

D．反應(yīng)后溶液中c(Cu²⁺): c(Fe²⁺)=1:1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知酸性條件下有如下反應(yīng):2Cu⁺

Cu²⁺+Cu。由于反應(yīng)溫度不同,用氫氣還原氧化銅時(shí),可能產(chǎn)生Cu或Cu₂O,兩者都是紅色固體。一同學(xué)對(duì)某次用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗(yàn)證,實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下:

加入試劑	稀硫酸	濃硫酸、加熱	稀硝酸	濃硝酸
實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象	紅色固體和藍(lán)色溶液	無色氣體	無色氣體和藍(lán)色溶液	紅棕色氣體和藍(lán)色溶液

由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物是(　　)
A.Cu B.一定有Cu,可能有Cu₂O
C.Cu₂O D.一定有Cu₂O,可能有Cu

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO₃)，其中一部分鐵元素在風(fēng)化過程中會(huì)轉(zhuǎn)化為＋3價(jià)。

已知：TiOSO₄遇水會(huì)水解。
(1)步驟②中，用鐵粉將Fe³^＋轉(zhuǎn)化為Fe²^＋的離子方程式為_______________________
(2)步驟③中，實(shí)現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的________(填字母序號(hào))。
a．熔、沸點(diǎn)差異　 b．溶解性差異　 c．氧化性、還原性差異
(3)步驟②、③、④中，均需要進(jìn)行的操作是________(填操作名稱)。
(4)請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語用化學(xué)平衡理論解釋步驟④中將TiO²^＋轉(zhuǎn)化為H₂TiO₃的原理：
____________________________________________________________。
(5)利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦(主要成分為MnO₂)反應(yīng)可生產(chǎn)硫酸錳(MnSO₄，易溶于水)，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________
(6)研究發(fā)現(xiàn)，用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF₂－CaO作電解質(zhì)，利用如圖所示裝置可獲得金屬鈣，并可以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。
寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：_________________________

在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是______________________________________(請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語解釋)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

菱鋅礦的主要成分是碳酸鋅，還含有少量的Fe₂O₃、FeO、CuO等雜質(zhì)。如圖是以菱鋅礦為原料制取輕質(zhì)氧化鋅的一種工藝流程，該流程還可以得到兩種副產(chǎn)品——海綿銅和鐵紅。

請(qǐng)結(jié)合下表數(shù)據(jù)，回答問題：

離子	開始沉淀時(shí)的pH	完全沉淀時(shí)的pH
Fe²^＋	6.3	9.7
Fe³^＋	1.5	3.2
Zn²^＋	6.2	8.0

（1）下列試劑中，________（填代號(hào)）可作為試劑甲的首選。
A．KMnO₄　 B．Cl₂　 C．H₂O₂　 D．濃硝酸
根據(jù)所選試劑寫出與之反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（2）氫氧化鐵固體會(huì)吸附一些SO₄^2-，如何洗滌Fe（OH）₃固體以及如何判斷是否洗滌干凈？
洗滌方法：______________________________________________________________，判斷是否洗滌干凈的方法是_______________________________________。
（3）除鐵步驟中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，其適宜的pH范圍是______________；調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，除了氨水外，還可以加入下列物質(zhì)中的________。
a．Zn　 b．ZnO　 c．Zn（OH）₂　 d．CuO
（4）經(jīng)測(cè)定乙溶液中仍含有少量的Fe³^＋和Zn²^＋。若c（Fe³^＋）為4.0×10^－17 mol·L^－1，則c（Zn²^＋）為______________ mol·L^－1。（已知K_sp[Fe（OH）₃]＝4.0×10^－38，K_sp[Zn（OH）₂]＝1.2×10^－17）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向Fe和Fe₂O₃的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后生成FeSO₄溶液，當(dāng)生成的Fe²⁺和H₂的物質(zhì)的量之比為5︰2時(shí)，則Fe和Fe₂O₃的物質(zhì)的量之比為

A．3︰1

B．1︰2

C．2︰1

D．1∶1

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