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我國古代的濕法冶金術是世界聞名的。我國在世界上最先應用濕法冶金術冶煉出來的金屬是(　　)。

A．Fe

B．Cu

C．Ag

D．Hg

銅的鹽溶液與鐵等較活潑的金屬可發生置換反應。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬。其設計的實驗過程為：

(1)雜銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于       上(用以下所給儀器的編號填入，下同)，取用坩堝應使用       ，灼燒后的坩堝應放在       上，不能直接放在桌面上。
實驗所用儀器：
a．蒸發皿
b．石棉網
c．泥三角
d．表面皿
e．坩堝鉗
f．試管夾
(2)雜銅經灼燒后得到的產物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是                               。
a．灼燒過程中部分氧化銅被還原
b．灼燒不充分銅未被完全氧化
c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅
d．該條件下銅無法被氧氣氧化
(3)通過途徑Ⅱ實現用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、       、冷卻結晶、       、自然干燥。
(4)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優點是                         、                       。
(5)在測定所得膽礬(CuSO₄·xH₂O)中結晶水x值的實驗過程中：稱量操作至少進行    次。
(6)若測定結果x值偏高，可能的原因是                                      (填字母編號)。
a．加熱溫度過高
b．膽礬晶體的顆粒較大
c．加熱后放在空氣中冷卻
d．膽礬晶體部分風化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據以下敘述制備氯化銅：先將濃鹽酸用蒸汽加熱至80 ℃左右，慢慢加入含有FeO雜質的CuO粉，充分反應，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸。

溶液中被沉淀離子	Fe³^＋	Fe²^＋	Cu²^＋
完全生成氫氧化物沉淀時，溶液的pH	≥3.7	≥9.6	≥6.4

在除去溶液中的Fe²^＋時，可采用的方法是(　　)
A．可直接加堿，調整溶液的pH≥9.6
B．加入純銅粉，將Fe²^＋還原為Fe
C．先將Fe²^＋氧化成Fe³^＋，再調整溶液pH至3～4
D．通入H₂S使Fe²^＋直接沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

TiO₂既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優異的白色顏料。
(1)實驗室利用反應TiO₂(s)＋CCl₄(g)

TiCl₄(g)＋CO₂(g)，在無水無氧條件下制備TiCl₄，實驗裝置示意圖如下：

有關物質性質如下表：

物質	熔點/℃	沸點/℃	其他
CCl₄	－23	76	與TiCl₄互溶
TiCl₄	－25	136	遇潮濕空氣產生白霧

儀器A的名稱是________。裝置E中的試劑是________。反應開始前依次進行如下操作：組裝儀器、________、加裝藥品、通N₂一段時間后點燃酒精燈。反應結束后的操作包括：①停止通N₂　②熄滅酒精燈　③冷卻至室溫。正確的順序為________(填序號)。欲分離D中的液態混合物，所采用操作的名稱是________。
(2)工業上由鈦鐵礦(FeTiO₃)(含Fe₂O₃、SiO₂等雜質)制備TiO₂的有關反應包括：
酸溶　FeTiO₃(s)＋2H₂SO₄(aq)=FeSO₄(aq)＋TiOSO₄(aq)＋2H₂O(l)
水解　TiOSO₄(aq)＋2H₂O(l)

H₂TiO₃(s)＋H₂SO₄(aq)
簡要工藝流程如下：

①試劑A為________。鈦液Ⅰ需冷卻至70 ℃左右，若溫度過高會導致產品TiO₂產率降低，原因是__________________________________________
②取少量酸洗后的H₂TiO₃，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現象，再加H₂O₂后出現微紅色，說明H₂TiO₃中存在的雜質離子是________。這種H₂TiO₃即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO₂也會發黃，發黃的雜質是____________________(填化學式)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

科研、生產中常涉及鐵及其化合物
（1）實驗室配制FeSO₄溶液時，常向溶液中加入的物質有__________________。
（2）高鐵酸鹽在能源、環保等方面有著廣泛的用途，高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種理想的水處理劑，處理水時所起的作用是________________________。
（3）高鐵電池是一種新型可充電、能長時間保持穩定放電電壓的電池。該電池總反應式為3Zn（OH）₂＋2Fe（OH）₃＋4KOH

3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O，該電池放電時的負極反應式為________，充電時陽極附近溶液的pH________（填“變大”、“不變”或“變小”）。
（4）高爐煉鐵過程中發生下列反應：
①Fe₂O₃（s）＋3CO（g）=2Fe（s）＋3CO₂（g） ΔH＝－24.8 kJ/mol
②3Fe₂O₃（s）＋CO（g）=2Fe₃O₄（s）＋CO₂（g） ΔH＝－47.2 kJ/mol
③3Fe₃O₄（s）＋CO（g）=3FeO（s）＋CO₂（g） ΔH＝＋640.4 kJ/mol
請你寫出用CO還原FeO固體制得Fe和CO₂的熱化學方程式：________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于鐵及其化合物的說法正確的是

A．鐵與CuSO₄溶液反應后滴加KSCN溶液，溶液變紅

B．FeCl₂既有氧化性又有還原性

C．除去FeCl₂溶液中的少量氯化鐵，可通入氯氣

D．補鐵保健品中，含有+3價的鐵元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高鐵酸鹽在能源、環保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。
（1）工業上用濕法制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的流程如圖所示：

①洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由是：                                 。
②反應II的離子方程式為                                                  。
③高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的水處理劑．它能消毒殺菌是因為                它能凈水的原因是                                  。
④已知25℃時Fe(OH)₃的Ksp = 4.0×10^-38，反應II后的溶液中c(Fe³⁺)=4.0×10^-5 mol/L,則需要調整        時，開始生成Fe(OH)₃（不考慮溶液體積的變化）。
（2）由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀。①加入飽和KOH溶液的目的是：         。
②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉   （填“大”或“小”）。

濕法	強堿性介質中，Fe(NO₃)₃與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
干法	Fe₂O₃、KNO₃、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO₂等產物

（3）干法制備K₂FeO₄的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為。
（4）高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，高鐵電池具有工作電壓穩定，放電時間長等優點，有人以高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫原料，以硫酸酸鉀為電解質，用惰性電極設計成高溫下使用的電池，寫出該電池正極電極反應式：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中加入過量的鐵粉，若充分反應后溶液的質量沒有變化，則原混合溶液中Fe³^＋和Cu²^＋的物質的量濃度之比為(　　)

A．2∶7

B．1∶7

C．7∶1

D．5∶14

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

CuSO₄·5H₂O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。以下是CuSO₄·5H₂O的實驗室制備流程圖。

根據題意完成下列填空：
(1)向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現象：_____________、_____________。
(2)如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO₄·5H₂O中可能存在的雜質是_____________，除去這種雜質的實驗操作稱為_____________。
(3)已知：CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。稱取0.100 0 g提純后的CuSO₄·5H₂O試樣于錐形瓶中，加入0.100 0 mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL，反應完全后，過量的氫氧化鈉用
0.100 0 mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.16 mL，則0.100 0 g該試樣中含CuSO₄·5H₂O_____________g。
(4)上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用_____________。

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