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下圖所示的是一些常見的單質、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質和反應條件被略去。化合物A是家庭生活中常用的一種調味品，反應①稱之為“氯堿工業”。D是黃綠色氣體，H的水溶液具有漂白、殺菌性，J為紅褐色沉淀。

（1）H的化學式為            。
（2）寫出I與Fe反應生成G的離子方程式為                             。
（3）反應①的化學方程式為                                             。
（4）反應②的離子方程式為                                            。

（1）NaClO
（2）2Fe³⁺+ Fe="3" Fe²⁺
（3）2NaCl+2H₂O

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
（4）Fe³⁺+3OH^-= Fe(OH)₃↓

試題解析：（1）由題意可知，①為電解飽和食鹽水的實驗，A為NaCl，B為H₂O，C為NaOH，D為Cl₂,則H為NaClO。
（2）I為FeCl₃，其和Fe反應的離子方程式為2Fe³⁺+ Fe="3" Fe²⁺
（3）電解飽和食鹽水的化學方程式為2NaCl+2H₂O===2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
（4）反應②是FeCl₃和NaOH的反應，其離子方程式為Fe³⁺+3OH^-= Fe(OH)₃↓

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

TiO₂既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優異的白色顏料。
(1)實驗室利用反應TiO₂(s)＋CCl₄(g)

TiCl₄(g)＋CO₂(g)，在無水無氧條件下制備TiCl₄，實驗裝置示意圖如下：

有關物質性質如下表：

物質	熔點/℃	沸點/℃	其他
CCl₄	－23	76	與TiCl₄互溶
TiCl₄	－25	136	遇潮濕空氣產生白霧

儀器A的名稱是________。裝置E中的試劑是________。反應開始前依次進行如下操作：組裝儀器、________、加裝藥品、通N₂一段時間后點燃酒精燈。反應結束后的操作包括：①停止通N₂�、谙缇凭珶簟、劾鋮s至室溫。正確的順序為________(填序號)。欲分離D中的液態混合物，所采用操作的名稱是________。
(2)工業上由鈦鐵礦(FeTiO₃)(含Fe₂O₃、SiO₂等雜質)制備TiO₂的有關反應包括：
酸溶　FeTiO₃(s)＋2H₂SO₄(aq)=FeSO₄(aq)＋TiOSO₄(aq)＋2H₂O(l)
水解　TiOSO₄(aq)＋2H₂O(l)

H₂TiO₃(s)＋H₂SO₄(aq)
簡要工藝流程如下：

①試劑A為________。鈦液Ⅰ需冷卻至70 ℃左右，若溫度過高會導致產品TiO₂產率降低，原因是__________________________________________
②取少量酸洗后的H₂TiO₃，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現象，再加H₂O₂后出現微紅色，說明H₂TiO₃中存在的雜質離子是________。這種H₂TiO₃即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO₂也會發黃，發黃的雜質是____________________(填化學式)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中加入過量的鐵粉，若充分反應后溶液的質量沒有變化，則原混合溶液中Fe³^＋和Cu²^＋的物質的量濃度之比為(　　)

A．2∶7

B．1∶7

C．7∶1

D．5∶14

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以黃銅礦(主要成分是CuFeS₂,含少量雜質SiO₂)為原料煉銅的方法分為高溫煉銅和濕法煉銅兩種。近年來,濕法煉銅有了新進展,科學家發現有一種細菌在酸性水溶液、氧氣存在下,可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽:4CuFeS₂+2H₂SO₄+17O₂

4CuSO₄+2Fe₂(SO₄)₃+2H₂O。某工廠運用該原理生產銅和綠礬的工藝如下:

回答下列問題:
(1)下列物質中可以用于上述流程中調節溶液pH的是　　　　(填序號)。

A．Cu；

B．Cu₂(OH)₂CO₃；

C．H₂SO₄；

D．Fe；E.CuO

(2)濾渣A的主要成分為　                    (寫化學式)。
(3)寫出反應Ⅰ的化學方程式:　                    。
(4)試劑a為　　　                             　。
(5)欲從溶液中獲得綠礬晶體,分離操作Ⅰ應為　　　　(寫操作名稱)。
(6)生產過程中,除了試劑a、H₂O可以循環使用外,還可循環使用的物質有　　　　(寫化學式)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某同學實驗探究氨氣的還原性并進行系列實驗。
（1）將光亮的紫紅色銅絲繞幾圈后，在酒精燈火焰上加熱，等銅絲變黑后，趁熱將銅絲插入疏松的氯化銨晶體里，即刻發現有白色煙霧生成，拿出銅絲后，銅絲又轉變為光亮的紫紅色。在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅即利用了該原理，請完成該反應：

（2）利用下列裝置，進行與金屬氧化物MxOy反應生成M、H₂、H₂O，通過測量生成水的質量來測定M的相對原子質量。a中試劑是濃氨水。

①儀器a的名稱為__________，儀器b中裝人的試劑可以是____________.
②按氣流方向正確的裝置連接順序為（填序號，裝置可重復使用）：___________。
③實驗結束時，應首先__________（填序號）。
I．熄滅A裝置的酒精燈
II．停止從a中滴加液體
④若實驗中準確稱取金屬氧化物的質量為mg，完全反應后，測得生成水的質量為ng，則M的相對原子質量為__________(用含X、y、m、n的式子表示)。
（3）若金屬氧化物MxOy為Fe₂O₃，將反應后固體溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶液沒發生明顯變化。推測該固體成分可能是（將化學式填人下表，你認為有幾種可能填幾種）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：①FeCl₂；②Fe₂O₃；③Zn；④KNO₃，銅粉可溶解的是（）

A．①②

B．②④

C．②③

D．①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

CuSO₄·5H₂O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。以下是CuSO₄·5H₂O的實驗室制備流程圖。

根據題意完成下列填空：
(1)向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現象：_____________、_____________。
(2)如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO₄·5H₂O中可能存在的雜質是_____________，除去這種雜質的實驗操作稱為_____________。
(3)已知：CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。稱取0.100 0 g提純后的CuSO₄·5H₂O試樣于錐形瓶中，加入0.100 0 mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL，反應完全后，過量的氫氧化鈉用
0.100 0 mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.16 mL，則0.100 0 g該試樣中含CuSO₄·5H₂O_____________g。
(4)上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100 mL，已知溶液中各陽離子的濃度相同（不考慮溶液中離子的變化），且SO₄²^－的物質的量濃度為6mol

，則此溶液最多能溶解鐵粉的質量為

A．5.6g

B．11.2 g

C．22.4g

D．33.6g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵單質及其化合物在生活、生產中應用廣泛。請回答：
（1）鋼鐵在空氣中發生吸氧腐蝕時，正極的電極反應是               。
（2）由于氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式是                                       。
（3）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是                 （用離子方程式表示）。在使用時發現硫酸鐵不能將酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是                  。
（4）磁鐵礦是工業上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe₃O₄十4CO

3Fe+4CO₂，若有1.5 mol Fe₃O₄參加反應，轉移電子的物質的量是。
（5）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是（填字母）。

	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ	判斷
A	鐵是地殼中含量最高的金屬元素	鐵是人類最早使用的金屬材料	Ⅰ對；Ⅱ對；有
B	常溫下鐵與稀硫酸反應生成氫氣	一定溫度下氫氣能還原氧化鐵得到鐵	Ⅰ對；Ⅱ對；無
C	鐵屬于過渡元素	鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑	Ⅰ錯；Ⅱ對；無
D	在空氣中鐵表面形成致密氧化膜	鐵不能與氧氣反應	Ⅰ對；Ⅱ對；有

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