【題目】下列物質(zhì)中，只含有極性共價(jià)鍵的是（ ）
A．NaOH B．H2 C．NaCl D．H2S
【答案】D
【解析】
試題分析：A．NaOH中存離子鍵和極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．H2中只存在非極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C.NaCl中只存在離子鍵，故C錯(cuò)誤；D．H2S中只含有極性共價(jià)鍵，故D正確。故選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用的氧化劑。
（1）有下列變化：CO32-
CO2、C2O42-CO2、Fe3+Fe2+，找出其中一個(gè)變化與“MnO4-Mn2+”組成一個(gè)反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：______________。
（2）不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生如下反應(yīng)：
MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O MnO4-+3e-+2H2O=MnO2+4OH- MnO4-+e-=MnO42-
由此可知，高錳酸根離子(MnO4-)反應(yīng)后的產(chǎn)物與________有關(guān)。
（3）高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應(yīng)：
10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8g，則硫元素與KMnO4之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為______個(gè)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
編號(hào) | 電極材料 | 電解質(zhì)溶液 | 電流指針偏轉(zhuǎn)方向 |
1 | Mg Al | 稀鹽酸 | 偏向Al |
2 | Al Cu | 稀鹽酸 | 偏向Cu |
3 | Al 石墨 | 稀鹽酸 | 偏向石墨 |
4 | Mg Al | NaOH溶液 | 偏向Mg |
5 | Al Zn | 濃硝酸 | 偏向Al |
試根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)1、2中Al所作的電極是否相同？ ．
（2）實(shí)驗(yàn)1、4中Al所作的電極是否相同？ ．
（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)3中的電極反應(yīng)式．正極： ；
（4）用電子式表示氯化鎂的形成過(guò)程：
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】 四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 原子半徑Z＜M
B. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱
C. X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱
D. Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組晶體中，化學(xué)鍵類(lèi)型相同，熔化時(shí)所克服的作用力也完全相同的是( ）
A．CO2和SiO2
B．Na和I2
C．蔗糖和干冰
D．金剛石和石墨
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】同主族元素，其原子結(jié)構(gòu)相同之處是 （ ）
A. 最外層電子數(shù) B. 核電荷數(shù)
C. 電子層數(shù) D. 核外電子數(shù)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)而得到的是
A. NO2 B. Fe(OH)3 C. FeCl2 D. H2SiO3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是( ）
A. Na、K、Rb
B. N、P、As
C. Si、P、Cl
D. O、S、Cl
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
（1）氫氣燃燒熱值高。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在常溫常壓下，1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9 kJ熱量。則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。
（2）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景。現(xiàn)氫氧燃料電池進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)：①氫氧燃料電池中，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____ _。
②如圖裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2 g，則a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)___________L
（3）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，
反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。
圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是__________其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是_____
②溫度為T(mén) ℃時(shí)，將2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密閉容器中，充分反應(yīng)
后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)___________。
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