【題目】下列物質不能通過化合反應而得到的是
A. NO2 B. Fe(OH)3 C. FeCl2 D. H2SiO3
小學生10分鐘口算測試100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】本題為《化學與生活(選修1)》選做題。
（1）資源必須要合理使用。
①水是一種寶貴的資源，保護水資源就是保護我們的生命。下列做法不利于水資源保護的是______(填字母代號)
A．科學合理使用農藥
B．任意排放化工廠廢水
C．處理生活污水，達標排放
②礦泉水瓶不能隨意丟棄．根據垃圾分類方法，礦泉水瓶屬于_____________(填“可回收物”或“可堆肥垃圾”)；
③在汽車尾氣系統中安裝催化轉化器，可有效降低尾氣中CO和NO等向大氣的排放，減小環境污染。在催化轉化器中，CO和NO發生反應．請完成該反應的化學主程式_____________。
（2）保護環境、愛護地球已成為人們的共同呼聲。
①我們常在公共場所見到下列標志，其中屬于回收標志的是__________
②2014年1月，教育部規定在學校公共場所禁止吸煙。下列有關說法中，不正確的是____________。
A．吸煙會對室內和公共場所造成污染
B．吸入焦油、尼古丁及顆粒物可導致多種病變
C．N2、CO2、CO尼古丁和都屬于室內空氣污染物
（3）化學與生活關系密切。現有下列四種物質：
A．蛋白質 B．亞硝酸鹽 C．維生素C D．油脂
①__________是重要的體內能源；
②__________廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜中，有酸性和還原性，又稱為抗壞血酸；
（4）材料是人類賴以生存和發展的重要物質基礎
①試管、燒杯和燒瓶等化學儀器的主要材質是__________；
A．玻璃 B．陶瓷 C．水泥
②“遼寧號”航母的服役舉世矚目。鋼鐵是制造航母的主要材料。生鐵和鋼成分上的主要差別是_________；
A．碳的含量不同
B．磷、硫的含量不同
C．鎳、鉻等金屬含量不同
③鋼鐵在潮濕空氣中易發生吸氧腐蝕，負極反應式為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸鈉-過氧化氫加合物（xNa2SO4yH2O2zH2O）的組成可通過下列實驗測定：
①準確稱取1．7700g 樣品，配制成100．00mL 溶液A．
②準確量取25．00mL 溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0．5825g．
③準確量取25．00mL 溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0．02000molL-1KMnO4 溶液滴定至終點，消耗KMnO4 溶液25．00mL．H2O2 與KMnO4 反應的離子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
（1）步驟②中滴定終點的現象為____________；
（2）步驟②中使用鹽酸酸化，而步驟③中改用硫酸酸化的原因是____________；
（3）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被還原為MnO2，其離子方程式為____________；
（4）通過計算確定樣品的組成（寫出計算過程）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（ ）
A．MgO、Al2O3熔點高，均可用作耐高溫材料
B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥
C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑
D．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學選修2：化學與技術】（15分）
（1）一種從廢的鍍金黃銅零件中回收金的方法：先將零件磨碎，將粉末加入H2SO4和KNO3的混合溶液中，浸泡數小時后，使其完全溶解，然后將沉淀物濾出。上述方法中，將廢料磨碎的目的是_________，溶出銅的離子方程式為____________________。
（2）工業上采用電解法處理NO制備NH4NO3。工作原理如圖所示，則陽極的電極反應式為________，通入的物質X的化學式為____________，若電路中通過15mol電子，則理論上最多可制備NH4NO3的物質的量為_________。
（3）如圖是從含有CuCl2的酸性蝕刻液中制取無機催化劑CuCl的流程：
①反應I進行時，反應體系的pH與Na2SO3溶液的添加量的關系如圖所示，則反應I的離子方程式為________。
②過濾后的物質用含乙醇的洗滌液洗滌，原因是_________________。
③準確稱取0.25gCuCl樣品置于一定量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水至20mL，用0.050mol/L的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗8.12mLK2Cr2O7溶液，則該樣品中CuCl的質量分數為_________。
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【題目】工業上需要利用一批回收的含銅廢料制造膽礬（CuSO4·5H2O）。該廢料中各種成份含量如下：Cu和CuO約占87%，其它為Mg、Al、Fe、Si及其氧化物，還有少量的難溶物質。工藝流程為：
部分金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如下表：
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mg(OH)2 | Fe(OH)2 |
pH | 5.2 | 3.1 | 6.7 | 9.4 | 9.7 |
請回答下列問題：
（1）步驟①中為什么要將含銅廢料研磨成粉狀？ 。
（2）步驟②中的離子方程式（寫出2個即可）：
、
。
（3）步驟⑤中H2O2參加反應的離子方程式： 。
（4）步驟⑥中調節溶液pH時適宜的物質是 （填序號）。
A．NaOH B．氨水 C．Cu2(OH)2CO3 D．Cu(OH)2 E．MgCO3
（5）步驟⑦中用硫酸調節pH＝2～3的原因是 。
（6）步驟⑧的分離方法步驟是 。
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【題目】下列敘述中正確的是
A. 含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性
B. 失電子越多的還原劑，其還原性就越強
C. 陽離子只能得電子被還原，作氧化劑
D. “A氧化B”與“B被A氧化”，“A被B還原”表達的含義相同
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【題目】化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創新能力，提升科學素養。I.在具支試管中加入碎瓷片和無水硫酸鋁，用注射器吸取一定量石蠟油，重新連接好裝置；點燃酒精燈，加熱具支試管中的碎瓷片和無水硫酸鋁的混合物約兩分鐘；將注射器中的石蠟油緩慢、逐次推入具支試管中，石蠟油與灼熱的碎瓷片和無水硫酸鋁接觸，將所得氣體依次通入酸性高錳酸鉀溶液和溴水中，發現酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色.,將導氣管迅速替換成燃燒尖嘴，點燃氣體，火焰明亮，有黑煙。
（1）碎瓷片和無水硫酸鋁的作用是___________。
（2）通過本實驗說明____________________。
II．實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，三氯化鐵呈棕紅色、易潮解，100
左右時升華。某化學興趣小組利用下列實驗裝置制備并收集無水三氯化鐵。
（3）A裝置中發生反應的離子方程式為 ；
（4）實驗時，先點燃A處的酒精燈，當D管處顏色變黃綠色時，再點燃D處的酒精燈，這樣操作是為了 。
（5）B裝置中應盛放的試劑名稱為 ；
（6）F裝置所起的作用是阻止空氣中的水進入反應器，防止無水三氯化鐵潮解和
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