【題目】下列各組晶體中，化學鍵類型相同，熔化時所克服的作用力也完全相同的是( ）
A．CO2和SiO2
B．Na和I2
C．蔗糖和干冰
D．金剛石和石墨
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上常以烴的含氧衍生物X為主要原料生產可降解塑料PCL{
}及阻燃劑四溴雙酚A。合成線路如下：
已知：① X的蒸汽密度是相同條件下H2的47倍，遇FeCl3溶液顯紫色；C為
（1）X的分子式為_______________；B的名稱是_________________。
（2）B→C還需要的反應試劑及條件是____________。C→D的反應類型是_______。
（3）寫出X→Y的化學方程式：_________________________________。
（4）0.5mol四溴雙酚A在一定條件下與足量的NaOH溶液反應，最多消耗_________molNaOH。
（5）符合以下條件的D的同分異構體有_________種（不考慮空間異構）。
①含有兩個甲基和兩種官能團②能使溴的CCl4溶液褪色③能發生銀鏡反應
（6）已知由烯烴直接制備不飽和酯的新方法為：
利用乙烯為有機原料（無機物和反應條件自選）合成聚合物涂料
，寫出合成該涂料的反應流程圖：______________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】要證明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋進行如下實驗操作時，最佳順序為 （ ）
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸鈉-過氧化氫加合物（xNa2SO4yH2O2zH2O）的組成可通過下列實驗測定：
①準確稱取1．7700g 樣品，配制成100．00mL 溶液A．
②準確量取25．00mL 溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0．5825g．
③準確量取25．00mL 溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0．02000molL-1KMnO4 溶液滴定至終點，消耗KMnO4 溶液25．00mL．H2O2 與KMnO4 反應的離子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
（1）步驟②中滴定終點的現象為____________；
（2）步驟②中使用鹽酸酸化，而步驟③中改用硫酸酸化的原因是____________；
（3）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被還原為MnO2，其離子方程式為____________；
（4）通過計算確定樣品的組成（寫出計算過程）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組用如圖所示裝置進行探究性實驗，驗證產物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變成棕黑色（棕黑色是濃硫酸將無水乙醇氧化生成碳單質等多種物質，碳單質使燒瓶內的液體帶上了黑色）
已知：裝置Ⅰ中生成乙烯的化學方程式 為C2H5OH
CH2=CH2↑+H2O
（1）寫出乙烯的電子式 。
（2）溶液“變棕黑”，說明濃硫酸具有 性。
（3）甲同學認為：考慮到該混合液體反應的復雜性，溴水褪色的現象不能證明反應中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是 。
A．乙烯與溴水易發生取代反應
B．使溴水褪色的反應，不一定是加成反應
C．使溴水褪色的物質，不一定是乙烯
（4）乙同學經過細致觀察后認為試管中另一現象可證明反應中有乙烯生成，這個現象是 ，發生的反應方程式為 。
（5）丙同學對上述實驗裝置進行了改進，在Ⅰ和Ⅱ之間增加如圖裝置，則A中的試劑應為 ，B中的試劑為 。
（6）寫出乙醇在銅催化下氧化的方程式 。
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【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（ ）
A．MgO、Al2O3熔點高，均可用作耐高溫材料
B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥
C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑
D．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上需要利用一批回收的含銅廢料制造膽礬（CuSO4·5H2O）。該廢料中各種成份含量如下：Cu和CuO約占87%，其它為Mg、Al、Fe、Si及其氧化物，還有少量的難溶物質。工藝流程為：
部分金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如下表：
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mg(OH)2 | Fe(OH)2 |
pH | 5.2 | 3.1 | 6.7 | 9.4 | 9.7 |
請回答下列問題：
（1）步驟①中為什么要將含銅廢料研磨成粉狀？ 。
（2）步驟②中的離子方程式（寫出2個即可）：
、
。
（3）步驟⑤中H2O2參加反應的離子方程式： 。
（4）步驟⑥中調節溶液pH時適宜的物質是 （填序號）。
A．NaOH B．氨水 C．Cu2(OH)2CO3 D．Cu(OH)2 E．MgCO3
（5）步驟⑦中用硫酸調節pH＝2～3的原因是 。
（6）步驟⑧的分離方法步驟是 。
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【題目】【化學-選修3：物質結構與性質】（15分）
鐵、銅及其化合物在日常生產、生活有著廣泛的應用。請回答下列問題：
（1）鐵在元素周期表中的位置是_________。
（2）配合物Fe(CO)x常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)x晶體屬于_______（填晶體類型）。Fe(CO)x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則x=_______；Fe(CO)x在一定條件下發生反應：Fe(CO)x(s)
Fe(s)+xCO(g)。已知反應過程中只斷裂配位鍵，由此判斷該反應所形成的化學鍵類型為_________。
（3）寫出CO的一種常見等電子體分子的結構式_______；兩者相比較沸點較高的為_____（填化學式）。CN-中碳原子雜化軌道類型為_______，C、N、O三元素的第一電離能最大的為____（用元素符號表示）。
（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1所示。
①基態銅原子的核外電子排布式為___________。
②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目________。
（5）M原子的價電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點代表銅原子）。
①該晶體的化學式為________。
②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于______（填“離子”、“共價”）化合物。
③已知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏伽德羅常數為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為___________pm（只寫計算式）。
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