【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 （ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3含NA個分子
B.含0.4mol HCl的濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C.32gCu與足量硫完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
D.在200mL 5mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3+數(shù)目為NA，等于Cl－數(shù)目的1/3
【答案】C
【解析】
本題考查物質(zhì)的量計算，A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)狀態(tài)；B．反應(yīng)的消耗量；C．反應(yīng)前后變價情況；D．水解的考查。
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是固體，不能使用
，A錯誤；
B．濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng)過程中，濃鹽酸不僅會揮發(fā)一部分而且在反應(yīng)一段時間后濃鹽酸會變成稀鹽酸，就不會和二氧化錳反應(yīng)，因此0.4mol HCl的HCl并不能全部參加反應(yīng)，B錯誤；
C．Cu與足量硫完全反應(yīng)，不僅Cu完全參加反應(yīng)，而且會生成+1價態(tài)的亞銅（Cu2S），一個Cu轉(zhuǎn)移一個電子，所以消耗銅和轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)比或物質(zhì)的量比為1：1，m（Cu）=32g，那么
，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA，C正確；
D．由于Al3+會發(fā)生水解，在水溶液中Al3+存在的會比NA少，所以
小于
；。
口算題卡北京婦女兒童出版社系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素�；卮鹣铝袉栴}：
（1）W、X對應(yīng)的兩種最高價氧化物的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________。
（2）X的硝酸鹽水溶液顯______性，用離子方程式解釋原因______________________。
（3）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
（4）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是： ＞ ＞ ＞ 。（填寫離子符號）_____________
（5）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半徑是所有原子中最小的，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E、F五種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物�；卮鹣铝袉栴}：
（1）F元素在周期表中的位置__________，在以上元素最高價氧化物的水化物中，堿性最強的化合物的電子式是：__________。
（2）D、F的氣態(tài)氫化物，沸點較高的是___________（填分子式）。
（3）A單質(zhì)與C單質(zhì)在一定條件下可化合為Z，常溫下，向pH=a的Z的水溶液中加入等體積pH=b的X的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液pH______7（填“＞”“＜”或“=”），原因是_________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A.曲線N表示pH與
的變化關(guān)系
B.交點e的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2－)>c(HY－)>c(H＋)>c(OH－)
C.d點溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋)
D.Ka2(H2Y)＝10－4.3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為
。下列說法正確的是
A.
氧氣與
金屬鈉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
B.加熱時，
銅粉與足量濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
C.將乙烷和
混合光照，生成一氯乙烷的分子數(shù)為
D.
的
溶液中
的數(shù)目小于
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：
物質(zhì) | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | CuCl | CuI |
Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 1.7×10-7 | 1.3×10-12 |
(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入___________調(diào)至溶液pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH) 3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝_____________。
(2)過濾后，將所得濾液經(jīng)過________，________操作，可得到CuCl2·2H2O晶體。
(3)由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2，需要進行的操作是________________。
(4)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.800 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。過濾后，濾液用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00 mL。(已知：I2＋2S2O32－＝S4O32－＋2I－)。
①可選用________作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是__________________________。
②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】從鎳礦石尾礦中提取NiSO4是解決我國鎳資源匱乏的一條重要途徑，已知該過程如下：
表1：各物質(zhì)的Ksp數(shù)據(jù)如下表：
物質(zhì) | MnS | NiS | PbS | CuS | Ni(OH)2 |
Ksp | 2.5×10-13 | 1.1×10-21 | 8.0×10-28 | 6.3×10-36 | 2.0×10-15 |
表2：濾液A中各金屬離子的含量如下表：
成分 | Ni2+ | Fe3+ | Fe2+ | Mn2+ | Cu2+ | Pb2+ | …… |
含量/g·L-1 | 3.80 | 4.80 | x | 0. 20 | 0.15 | <0.001 | …… |
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
(1)步驟I酸浸之前需將礦石粉碎，目的是_______________。
(2)
(3)常溫下進行步驟Ⅲ的目的是為了除去鐵和錳元素，已知除鐵元素的離子反應(yīng)如下：2Fe2++ ClO - +5H2O=2Fe( OH)3↓+Cl- +4H+，此時Mn2+的氧化產(chǎn)物為MnO2，寫出除錳元素的離子方程式_____________。
(4)所得Ni(OH)2是制造鎳鎘電池的重要原料，鎳鎘電池工作原理如下：Cd+2NiO(OH) +2H2O
Cd(OH)2+2Ni(OH)2，則隨著放電的進行，正極區(qū)pH______(填“增大”、“減小”或“不變”)；充電時陰極電極反應(yīng)式為______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點。在一定溫度下，用 0.1 mol·L-1KOH溶液分別滴定體積均為 20 mL、濃度均為 0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是
A.①表示的是 KOH溶液滴定鹽酸溶液
B.A點的溶液中有c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L
C.C 點水電離的 c(OH-)小于 A 點水電離的 c(OH-)
D.在B點的溶液中有：c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋁土礦主要成分Al2O3，還含少量 SiO2、Fe2O3雜質(zhì)�？捎孟聢D制備鋁：
已知 2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O === Na2Al2Si2O8↓+4NaOH。 回答下列問題：
（1）在工藝流程第五步中，灼燒所需的實驗儀器除酒精燈、坩堝、坩堝鉗、玻璃棒之外，還需要_____________、_________________________。
（2）Na2Al2Si2O8的氧化物形式為_________________________。
（3）濾渣A經(jīng)多步可制得粗硅 ，請寫出由二氧化硅制得粗硅的化學(xué)方程式________________。
（4）在工藝流程第三步中，通入過量的二氧化碳時，該反應(yīng)的離子方程式有_______________， 得到的濾液與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的主要離子方程式為 ____________________。
（5）將a g鋁土礦經(jīng)過以上一系列操作之后，最終得到b g Al（不考慮實驗過程中操作引起的損耗）， 下列說法正確的是____________。 （NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
A.鋁土礦中 Al3+數(shù)目小于
B.鋁土礦中Al2O3物質(zhì)的量小于b/54 mol
C.鋁土礦中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
×100℅
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