【題目】向二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列有關說法正確的是
A.曲線N表示pH與
的變化關系
B.交點e的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2－)>c(HY－)>c(H＋)>c(OH－)
C.d點溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋)
D.Ka2(H2Y)＝10－4.3
【答案】D
【解析】
H2Y溶液中滴加KOH溶液，隨著pH的不斷增大，先發生H2Y+OH-=HY-+H2O，后發生HY-+OH-=Y2-+H2O。
A. 按反應的先后次序，可確定曲線N表示pH與
的變化關系，A不正確；
B. 交點e的溶液中，
=，由此得出c(H2Y)＝c(Y2－)，由反應H2Y+OH-=HY-+H2O、HY-+OH-=Y2-+H2O的順序，可確定c(HY－)>c(H2Y)＝c(Y2－)>c(H＋)>c(OH－)，B不正確；
C. 依電荷守恒，d點溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝2c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋)，C不正確；
D. 根據圖像當pH=3時=1.3，H2Y的第二步電離方程式為HY-
H++Y2-，Ka2(H2Y)=
= 
=10－4.3，D正確；
故選D。
春雨教育同步作文系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圖甲的圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，加熱回流一段時間，然后換成圖乙裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品。
請回答下列問題
（1）圖甲中冷凝水從______（a或b）進，圖乙中B裝置的名稱為_______；
（2）圖甲在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入沸石，目的是_______；
（3）反應中加入過量的乙醇，目的是_______；
（4）現擬分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖：
則試劑a是______，分離方法I是_______，分離方法II是_______，產物E是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設
為阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是
A.
和
于密閉容器中充分反應后，其分子總數為
B.標準狀況下，
某氣體含有的分子數為Y，則
該氣體的體積為
C.常溫下，
質量分數為
的乙炔的苯溶液中，含有碳原子的數目為
D.氫氧燃料電池正極消耗
氣體時，負極消耗的氣體分子數為
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【題目】設
為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是 
A.
的
中含有的質子數與中子數均為
B.
的
的核內中子數為N，質量數為
的核外電子數為
C.
與
混合氣體中含
鍵的數目為
D.
和
的固體混合物中含有的陽離子數為
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【題目】
表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A.1mol硝基
與46g二氧化氮
所含的電子數均為
B.
液與
溶液中的
數目相同
C.標準狀況下，
三氯甲烷中含碳氯共價鍵的數目為
D.向FeI2溶液中通入適量
，當有
被氧化時，轉移的電子數為
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【題目】下列反應的離子方程式正確的是
A.氨氣通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3＝CH3COONH4
B.澄清的石灰水跟鹽酸反應 H++OH-＝H2O
C.碳酸鋇溶于醋酸 BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑
D.金屬鈉跟水反應 2Na+H2O＝2Na++2OH-+H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】若NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是 （ ）
A.標準狀況下，22.4L SO3含NA個分子
B.含0.4mol HCl的濃鹽酸與足量二氧化錳反應轉移電子數為0.2NA
C.32gCu與足量硫完全反應，轉移的電子數為0.5NA
D.在200mL 5mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3+數目為NA，等于Cl－數目的1/3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應2A(g)+2B(g)
C(g)+2D(g)，在容器均為2L的甲，乙，丙三個恒溫(反應溫度分別為300℃，T℃，300℃)容器中分別加入物質的量之比為1：1的A和B，測得各容器中n(B)隨反應時間t的變化情況如下表所示：
0 | 40 | 80 | 120 | 160 | |
甲 | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
乙 | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
丙 | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
根據表中數據，下列說法正確的是
A.乙容器中的反應溫度T＜300
B.丙容器中，0-40min內用A的濃度變化表示的平均反應速率為為0.05mol/(L·min)
C.若起始時向甲容器中加入0.2、0.2、0.4和1.2，則反應將向正反應方向進行
D.在0-40min內，提高乙容器中的A的轉化率的有效途徑是使用高效催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析不正確的是（ ）
A. a～b點導電能力增強說明HR為弱酸
B. a、b點所示溶液中水的電離程度不相同
C. b恰好完全中和，pH=7說明NH4R沒有水解
D. c 點溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）
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