【題目】設阿伏加德羅常數的值為
。下列說法正確的是
A.
氧氣與
金屬鈉充分反應，轉移的電子數為
B.加熱時，
銅粉與足量濃硫酸反應，轉移的電子數為
C.將乙烷和
混合光照，生成一氯乙烷的分子數為
D.
的
溶液中
的數目小于
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【題目】某研究性學習小組查閱資料：“氯氣與硫在加熱條件下生成二氯化硫（S2Cl2），該物質遇水迅速反應，他們利用如下儀器和藥品制取純凈的氯氣與硫反應來制備S2Cl2
實驗過程所提供的藥品有：濃鹽酸、濃H2SO4、MnO2、KMnO4(H+)、飽和NaHCO3溶液、堿石灰、硫磺、NaOH溶液、冰水、飽和食鹽水。
回答下列問題：
（1）利用所提供的設備和藥品，寫出制備Cl2的離子方程式：________________
（2）在該實驗過程中兩次用到儀器B，第一次裝置B中的藥品是____________，第二次裝置B的作用是____________________________________________________。
（3）能否省略裝置C________（填“能”或“否”），原因是_________________________________。
（4）實驗開始后，當_______________________________________________，（填現象）點燃D處的酒精燈。
（5）某學生利用裝置A制備一定量的Cl2，他收集到的Cl2的體積總比預期的要多，他經過認真分析后，認為應對裝置A略作改進，你認為怎樣改進：_____________________
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【題目】一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如下圖所示，該電池的電解質為6 mol·L－1KOH溶液，下列說法中正確
A. 放電時K＋移向負極
B. 放電時電池負極的電極反應為H2－2e－===2H＋
C. 放電時電池正極的電極反應為NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－
D. 該電池充電時將碳電極與電源的正極相連
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【題目】
表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A.1mol硝基
與46g二氧化氮
所含的電子數均為
B.
液與
溶液中的
數目相同
C.標準狀況下，
三氯甲烷中含碳氯共價鍵的數目為
D.向FeI2溶液中通入適量
，當有
被氧化時，轉移的電子數為
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【題目】弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。
(1)在25℃時，將c mol·L－1的醋酸溶液與0.02 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數式表示CH3COOH的電離常數Ka＝________。
(2)25℃時，H2SO3
HSO3－＋H＋的電離常數Ka＝1×10－2 mol·L－1，則該溫度下NaHSO3水解反應的平衡常數Kb＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中
將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)已知H2A在水中存在以下平衡：H2A＝H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq) △H>0。若要使該溶液中Ca2＋濃度變小，可采取的措施有________。
A.升高溫度 B.降低溫度 C.加入NH4Cl晶體 D.加入Na2A固體
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【題目】若NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是 （ ）
A.標準狀況下，22.4L SO3含NA個分子
B.含0.4mol HCl的濃鹽酸與足量二氧化錳反應轉移電子數為0.2NA
C.32gCu與足量硫完全反應，轉移的電子數為0.5NA
D.在200mL 5mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3+數目為NA，等于Cl－數目的1/3
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【題目】
為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是
A.過氧化鈉與水反應時，生成
轉移的電子數為
B.
用NaOH溶液充分吸收，轉移的電子數目為
C.常溫常壓下，
和
混合，生成氣體分子數目為
D.常溫常壓下，與足量的鐵屑反應轉移電子數目為
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【題目】鎢是熔點最高的金屬，是重要的戰略物資。自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中，其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)，還含少量Si、As的化合物。由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如圖1：
已知：
①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2
②上述流程中，鎢的化合價只有在最后一步發生改變。
③常溫下鎢酸難溶于水。
（1）鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)中鎢元素的化合價為___，請寫出MnWO4在熔融條件下發生堿分解反應生成Fe2O3的化學方程式___
（2）上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中的雜質陰離子確SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，則“凈化”過程中，加入H2O2時發生反應的離子方程式為___，濾渣Ⅱ的主要成分是___
（3）已知氫氧化鈣和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。圖2為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線，則：
①T1___T2(填“>”或“<”)T1時Ksp(CaWO4)=___
②將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發生反應的離子方程式為___。
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【題目】有機物 X(C4H6O5)廣泛存在于許多水果內，尤以葡萄、西瓜、山渣內為多，X 的碳鏈結構無支鏈，分子式為 C4H6O5；1.34gX 與足量的鈉溶液反應，生成標準狀況下的氣體 0.336L。X與醇或羧酸在濃 H2SO4 和加熱的條件下均生成有香味的產物。X 在一定條件下可發生反應生成A，A
B
C(X、A、B、C 分子中碳原子數目相同)。下列有關說法中不正確的是( )
A.X 的結構簡式為 HOOC—CHOH—CH2—COOH
B.A 的分子式為 C4H4O4
C.與 X的官能團種類、數量完全相同的同分異構體還有 3 種
D.C 物質能溶于水
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