Question

【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列說法正確的是

A. 放電過程中，Li+向負極移動

B. 正極反應式：Ca+2Cl-—2e-=CaCl2

C. 每轉移0.1mol電子，理論上生成10.35gPb

D. 常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針偏轉

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.放電過程為原電池，陽離子Li＋向正極移動，故A錯誤；

B.正極發生還原反應，故電極反應式為：PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，故B錯誤；

C.根據電極方程式PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，每轉移0.1mol電子，生成0.05molPb，質量為10.35g，故C正確；

D.常溫下，電解質不是熔融態，離子不能移動，不能產生電流，因此連接電流表或檢流計，指針不偏轉，故D錯誤。

故選C。