【題目】全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產量的十分之一。一種鋼鐵銹蝕原理示意圖如右，下列說法不正確的是
A. 缺氧區：Fe－2e－=== Fe2+
B. 富氧區：O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－
C. Fe失去的電子通過電解質溶液傳遞給O2
D. 隔絕氧氣或電解質溶液均可有效防止鐵生銹
新題型全程檢測期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】儲氫材料是科學研究的熱點之一。
（1）無機鹽儲氫原理:NaHCO3(s)+H2(g) 
HCOONa+H2O,HCOONa中的化學鍵類型有____；在NaHCO3中，C、H、O的電負性由大到小的順序為_________。
（2）近年來，研究人員發現苯和甲苯都是比較理想的有機液體儲氫材料。C6H6(苯)+3H2
C6H12(環已烷);C6H5-CH3(甲苯)+3H2C6H11-CH3(甲基環己烷)
①甲苯分子中碳原子的雜化類型是__________；
②能體現環已烷分子的空間構型的鍵線式為____________。
（3）金屬鈦具有較強的儲氫能力。鈦的儲氫反應為Ti+H2TiH2。工業上，冶煉鈦的原理是鈦的氧化物在高溫下與焦炭、氯氣反應生成TiCl4和CO。
①CO能形成Ni(CO)4,沸點為42.2℃,Ni(CO)4的晶體類型為______________，CO與N2互為等電子體，標準狀況下，VL CO分子形成Ni(CO)4中含o鍵數目為________。
②基態鈦原子中電子能量最高的電子排布圖為_________
③鈦的氧化物晶胞如圖所示。該鈦的氧化物晶體的化學式為_______已知鈦的氧化物晶胞參數為a·10-3μm,NA代表阿伏加德羅常數的值，則該晶體的密度為_______g·cm-3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸錳銨晶體可用作織物和木材加工的防火劑等。由二氧化錳等作原料制取硫酸錳銨晶體步驟如下：
（1）實驗前，需稱量MnO2的質量，這是因為____________________________。
（2） “制取MnSO4”時，可用C6H12O6(葡萄糖)、H2C2O4(草酸)等物質作還原劑。
①用C6H12O6作還原劑(被氧化為CO2)時，發生反應的n(MnO2)/n(C6H12O6)＝________。
②用H2C2O4作還原劑，發生反應的化學方程式為____________________________。
（3）一種測定硫酸錳銨晶體[設為： (NH4)xMny(SO4)z·wH2O]組成的方法如下：
①稱取一定量的硫酸錳銨晶體配成250 mL溶液A。
②取25.00 mL溶液A加入足量的BaCl2溶液得BaSO4 0.512 6 g。
③另取25.00 mL溶液A加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min[4NH
＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋，滴定時，1 mol(CH2)6N4H＋與1 mol H＋相當]，加入1～2滴酚酞溶液，用0.100 0 mol·L－1 NaOH標準溶液滴定至終點(在該過程中Mn2＋不沉淀)，消耗NaOH溶液22.00 mL。
④取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質量/固體樣品的起始質量×100%)隨溫度的變化如右圖所示(樣品在371 ℃時已完全失去結晶水)。根據以上實驗數據計算確定硫酸錳銨晶體的化學式(寫出計算過程)。__________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通過反應
，可制備有機中間體異氰酸苯酯。
（1） Ni3＋基態核外電子排布式為________。
（2）異氰酸苯酯分子中碳原子雜化軌道類型是________，1 mol異氰酸苯酯分子中含有σ鍵數目為________。
（3）Na、O、C、N四種元素的第一電離能從大到小的順序為_________________________。
（4） C2H5OH的沸點高于
，這是因為__________________。
（5） Ni與Al形成的一種合金可用于鑄造飛機發動機葉片，其晶胞結構如右圖所示，該合金的化學式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發生反應:2NO2(g) =2NO(g)+O2(g) (正反應吸熱)。實驗測得:v正= v(NO2)消耗= k正c2(NO2) v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數，受溫度影響。下列說法不正確的是
容器 編號 | 物質的平衡濃度(mol/L) | 物質的起始濃度(mol/L) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 | |
A. 溫度為T1,反應達平衡時，容器Ⅲ中的平衡常數K=0.8
B. 達平衡時，速率常數和化學平衡常數的關系K= k正/k逆
C. 當溫度改變為T2時，若k正=k逆則T21
D. 容器Ⅱ反應達平衡前，v正>v逆
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質C和化合物D的合成路線如圖所示。
回答下列問題：
(1)淀粉的組成可表示為___________，A分子中的官能團名稱為__________。
(2)反應⑦中物質X的分子式為________，反應⑧的類型為______________。
(3)反應⑤的化學方程式為________________________________________________。
(4)反應⑥可用于實驗室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2，可選用的試劑是________。
A．溴水 B．酸性KMnO4溶液 C. NaOH溶液 D．濃硫酸
(5)已知D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質量分數分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D的分子式為____________。
(6)為了證明反應①是否發生，可取①反應后的溶液2mL于一支試管中，用____調節溶液至中性，再向其中加入2 mL_____，再加入4～5滴_____（以上用如下所提供試劑的字母填空），加熱一段時間，若有______________現象產生，則證明反應①已發生。
實驗中可供選擇的試劑：
A．10%的NaOH溶液 B．2%的氨水 C．5%的CuSO4溶液 D．碘水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列操作過程中實驗現象的變化只有一次的是（ ）
A.石蕊試液中逐滴滴加氯水
B.酚酞試液中加入過氧化鈉固體
C.氫氧化鐵膠體中逐滴滴加硫酸
D.碳酸鈉溶液中逐滴滴加鹽酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是
A. V（NaOH）=0時，c（H+）=1×10-2mol/L
B. V（NaOH）＜10mL時，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
C. V（NaOH）=10mL時，c（H+）=1×10-7mol/L
D. V（NaOH）＞10mL時，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）
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