Question

【題目】下表是25 ℃時某些弱酸的電離平衡常數。

化學式	CH3COOH	HClO	H2CO3	H2C2O4
Ka	Ka＝1.8×10－5	Ka＝3.0×10－8	Ka1＝4.1×10－7 Ka2＝5.6×10－11	Ka1＝5.9×10－2 Ka2＝6.4×10－5

（1）H2C2O4與含等物質的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________。

（2）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質的量濃度的大小關系是CH3COOK________NaClO，兩溶液中：[c(Na＋)－c(ClO－)]________[c(K＋)－c(CH3COO－)](填“>”“<”或“＝”)。

（3）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此時溶液pH＝________。

（4）取10 mLpH＝2的CH3COOH溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設加入固體前后溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中的比值將________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。

（5）向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為____________________。

Answer 1

【答案】 c(K＋)>c(HC2O4－)>c(H＋)>c(C2O42－)>c(OH－) > ＝ 5 減小 2CO32－＋Cl2＋H2O=Cl－＋ClO－＋2HCO3－

【解析】(1)H2C2O4與含等物質的量的KOH的溶液反應后所得溶液是草酸氫鉀，溶液呈酸性，說明草酸氫根的電離程度大于水解程度，因此該溶液中各離子濃度由大到小的順序為c(K＋)>c(HC2O4－)>c(H＋)>c(C2O42－)>c(OH－)。(2)醋酸的電離平衡常數大于次氯酸，酸性是醋酸大于次氯酸，酸越弱，酸根越容易水解，則pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質的量濃度的大小關系是CH3COOK＞NaClO；溶液中c(Na＋)－c(ClO－)＝c(OH－)－c(H＋)， c(K＋)－c(CH3COO－)＝c(OH－)－c(H＋)，由于pH相等，則兩溶液中[c(Na＋)－c(ClO－)]＝[c(K＋)－c(CH3COO－)]。(3)根據醋酸的電離平衡常數可知溶液中c(H＋)＝Kac(CH3COOH)/ c(CH3COO－)＝10-5mol/L，則此時溶液pH＝5。(4)根據醋酸的電離平衡常數可知溶液中＝Ka/c(CH3COO－)，溫度不變平衡常數不變，加熱醋酸鈉固體后溶液醋酸根濃度增大，則比值減小；(5)根據電離平衡常數可知碳酸的酸性強于次氯酸，次氯酸的酸性強于碳酸氫根，則向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為2CO32－＋Cl2＋H2O＝Cl－＋ClO－＋2HCO3－。