Question

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
B.用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1mol NaOH
D.鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．電解池陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；
B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰極上析出氫氣，陽極上析出氧氣，氫離子得2mol電子生成1mol氫氣，4mol氫氧根離子失去4mol電子生成1mol氧氣，所以陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故B錯誤；
C．設(shè)生成x氫氧化鈉，

2NaCl+2H2O	2NaOH	+H2↑+Cl2↑	轉(zhuǎn)移電子
	2mol		2mol
	x		1mol

x= =1mol，
所以生成1mol氫氧化鈉，故C正確；
D．鍍層破損后，鍍錫鐵板中鐵作負(fù)極，鍍鋅鐵板中鐵作正極，所以鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐蝕，故D錯誤；
故選C．