Question

【題目】在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρgcm-3，溶質的質量分數為，溶質的物質的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是

A.

B.

C. 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數大于0.5

D. 上述溶液中再加入同體積同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關系為：c (Cl-)>c(NH4+)>c (OH-)>c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．VmL氨水，溶液的密度為ρgcm-3，溶液的質量為ρVg，溶質的質量為×17，則溶質的質量分數為ω=×100%，故A錯誤；B.溶質的物質的量為mol，溶液的體積為VmL，則c=mol/L，故B正確；C．再加入VmL水后，所得溶液的質量分數為×100%，水的密度大于氨水的密度，則所得溶液的質量分數小于0.5ω，故C錯誤；D．VmL氨水，再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應后生成氯化銨，還有剩余的鹽酸，溶液顯酸性，則c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，故D錯誤；故選B。