Question

【題目】研究水體中碘的存在形態(tài)及其轉(zhuǎn)化是近年的科研熱點。I-與I2在水體和大氣中的部分轉(zhuǎn)化如下圖所示。

(1) I2的電子式為______________。

(2)水體中的I-在非酸性條件下難于被空氣中的氧化。原因是的反應(yīng)速率慢，反應(yīng)程度小。

①I-在酸性條件下與反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________。

②在酸性條件下I-易被氧化的可能的原因是______________________________________。

(3)有資料顯示：水體中若含有，會對氧化I-產(chǎn)生影響。為檢驗這一結(jié)論，進(jìn)行如下探究實驗：分別將等量的通入到下列試劑中，一段時間后，記錄實驗現(xiàn)象與結(jié)果。己知：每參與反應(yīng)，生成。

序號	試劑組成	反應(yīng)前溶液的	反應(yīng)后溶液的	的轉(zhuǎn)化率	的生成量
甲		5.3	11.0	約10%
乙		5.1	4.1	約100%	大量
丙		5.2	3.5	——	少量

①_______________________。

②甲中反應(yīng)為可逆反應(yīng)，其離子方程式是________________________。

③比較甲、乙、丙實驗，說明在實驗乙中的作用并解釋_______________________。

Answer 1

【答案】 增大，減小，使平衡正向移動，反應(yīng)易于進(jìn)行等其他合理答案 或的氧化產(chǎn)物與和反應(yīng)產(chǎn)生的結(jié)合，促使該平衡正向移動，提高了的轉(zhuǎn)化率等其他合理答案

【解析】

（1）根據(jù)成鍵方式書寫電子式；（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理書寫反應(yīng)方程式，并根據(jù)平衡移動原理分析解答；（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)及平衡移動原理分析解答。

（1） I2屬于共價分子，電子式為：，故答案為：；

（2）①根據(jù)題干信息分析，I-在酸性條件下被氧化生成I2，反應(yīng)的離子方程式是；

②根據(jù)提給信息中I-在非酸性條件下被氧化的反應(yīng)方程式分析知，在酸性條件下I-易被氧化的可能的原因是增大，減小，使平衡正向移動，反應(yīng)易于進(jìn)行，故答案為： ；增大，減小，使平衡正向移動，反應(yīng)易于進(jìn)行等；

（3）①驗證Fe2+對O3氧化I-產(chǎn)生的影響時，必須排除其它干擾因素，所以A、B組對照實驗中c(Cl-)要相同，即c(NaCl)=2c(FeCl2)=2×1.5×10-2mol/L=3×10-2mol/L，故答案為：3×10-2；

②O3氧化I-時溶液顯堿性，說明生成了堿性物質(zhì)或離子，離子方程式為：，故答案為：；

③Fe2+具有強還原性，易被O3氧化生成Fe3+，Fe2+或Fe3+結(jié)合OH-生成弱堿，促使反應(yīng)正向進(jìn)行，提高I-轉(zhuǎn)化率，故答案為： 或的氧化產(chǎn)物與和反應(yīng)產(chǎn)生的結(jié)合，促使該平衡正向移動，提高了的轉(zhuǎn)化率。