Question

【題目】某化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質。在A裝置中發生反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

（1）B裝置中的干燥劑是_____(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。

（2）C、D裝置中試紙顏色會發生變化的是_____(填”C”或“D”)。

（3）當實驗進行段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1--2滴濃鹽酸，可觀察到E裝置中的現象是產生______(填”煙”或“白霧”)。

（4）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是_____(填“F”或“G”)。

（5）生石灰與水反應生成Ca(OH)2并放出熱量。實驗室利用此原理，向生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。用此方法制取氨氣應選用的氣體發生裝置是____(填“a”“b”或“c”)。

Answer 1

【答案】 堿石灰 D 白煙 )F )c

【解析】（1）氨氣是堿性氣體，能與濃硫酸反應且濃硫酸是液態干燥劑，故B裝置中的干燥劑是堿石灰；（2）氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，所以D中顏色發生變化，故答案為D；（3）氨氣與揮發的HCl會生成氯化銨晶體，所以有白煙產生；（3）因為氨氣極易溶于水，所以吸收氨氣時要用防倒吸裝置，故答案為F；（5）向生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。用此方法制取氨氣為固液不加熱制取氣體，應選用的氣體發生裝置是c。