【題目】正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，受熱易分解，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連（如圖所示），則下列有關(guān)說法中不正確的是
A. 正硼酸晶體屬于分子晶體
B. 正硼酸分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)
C. 1molH3BO3晶體中含有3mol氫鍵
D. B原子雜化軌道的類型sp2，層間的H3BO3分子通過共價鍵相連
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究小組用下圖裝置制取Cl2，證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl。
（1）儀器A的名稱為________；A中反應(yīng)的離子方程式為________。
（2）甲同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液：
實驗序號 | 試劑 | 現(xiàn)象 |
a | 紫色石蕊溶液 | |
b | AgNO3溶液 | 出現(xiàn)白色沉淀 |
①實驗a中的現(xiàn)象為________。
②不能證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl的實驗是________（填字母序號）。
（3）已知將HCl氣體通入飽和食鹽水中有白色固體析出。乙同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入飽和食鹽水中，有白色固體析出，但該實驗不能證明氣體中含有HCl，結(jié)合化學(xué)用語解釋其原因：______________________________________。
（4）已知：2S2O32-+I2=== S4O62-+2I-。丙同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入蒸餾水中，得到溶液X，進行以下實驗證明氣體中含有HCl。
I．測定X中溶解的Cl2。取25.00 mL溶液X，加入過量KI溶液，然后用0.04 molL-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，達滴定終點時消耗Na2S2O3溶液V mL。
II．測定X中Cl元素總量。另取25.00 mL溶液X，選用適當?shù)倪�原劑將溶解的Cl2全部還原為Cl-，再用0.10 molL-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-。
①X中的HClO不會影響I的測定結(jié)果，原因是________。
②由I、II 中實驗數(shù)據(jù)可證明A中產(chǎn)生的氣體中含有HCl，則II中消耗0.10 molL-1 AgNO3溶液的體積應(yīng)大于________mL（用含V的代數(shù)式表示）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2－＋H2O
HS－＋OH－。下列說法正確的是（ ）
A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B. 升高溫度，c（HS—）/c（S2—）減小
C. 通入H2S，HS—濃度增大 D. 加入NaOH固體，溶液pH減小
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中進行反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，下列條件能加快反應(yīng)速率的是
A.增大C(s)的量B.體積不變，充入H2O(g)使壓強增大
C.體積不變，充入He使壓強增大D.壓強不變，充入氣體He
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】BaCl2·xH2O是用途廣泛的基礎(chǔ)化工產(chǎn)品。我國目前主要是用鹽酸和硫化鋇(含少量Mg2＋、Fe3＋等)反應(yīng)生產(chǎn)BaCl2·xH2O，工藝流程如下圖所示。
已知：室溫時Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11 ， Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 ，請回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ中生成的H2S用足量氨水吸收，一定條件下向所得溶液中通入空氣，又可得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，再生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
（2）所得氯化鋇粗液中含硫化合物(H2S、HS－等)影響產(chǎn)品質(zhì)量，可鼓入預(yù)熱后的空氣吹除，預(yù)熱空氣的目的是_______________；沉淀A的主要成分是_______________。
（3）熱空氣吹除時會有部分HS－轉(zhuǎn)變?yōu)镾2O
，使產(chǎn)品仍達不到純度要求，可再進行酸化脫硫，酸化脫硫時的離子方程式為____________________________________________。
（4）室溫時，若加堿調(diào)溶液pH調(diào)至9，則完全沉淀的離子是__________，另一離子濃度為______mol/L (當溶液中離子濃度小于1×10－5 mol/L時認為該離子完全沉淀) 。若向0.1 mol/L FeCl3溶液中加入一定量等濃度的Na2CO3溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫單質(zhì)及其化合物在化工生產(chǎn)、污水處理等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。
（1）煤制得的化工原料氣中含有羰基硫（O=C=S），該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S，主要反應(yīng)如下：
i.水解反應(yīng):COS(g)+H2O(g)
H2S(g)+CO2(g)△H1
ⅱ.氫解反應(yīng):COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H2
已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵 | H-H | C=O(COS) | C=S | H-S | C |
E/kJ·mol-1 | 436 | 745 | 580 | 339 | 1076 |
①一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i，其中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度(T)的關(guān)系如圖(a)所示。則A、B、C三點對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率大小順序為_________（填標號）。
②結(jié)合上表中數(shù)據(jù)，計算反應(yīng)ⅱ的△H2為___________。
③反應(yīng)ⅱ的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如上圖（b）所示，其中表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）的曲線是_______________（填“A”或“B”）。T1℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入2 mol COS(g)和1molH2(g)，發(fā)生反應(yīng)ⅱ，COS的平衡轉(zhuǎn)化率為__________________。
（2）過二硫酸是一種強氧化性酸，其結(jié)構(gòu)式如下所示，
，在Ag+催化作用下，S2O82-能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成SO42-和MnO4-，該反應(yīng)的離子方程式為______。
（3）NaHS可用于污水處理的沉淀劑。
已知：25℃時，反應(yīng)Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×1038，H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。則Ksp(HgS)=__________。
（4）降低SO2的排放量已經(jīng)寫入2018年政府工作報告，某種電化學(xué)脫硫法裝置如下圖所示，不僅可脫除煙氣中的SO2，還可以制得H2SO4。在陰極放電的物質(zhì)是_____________，在陽極生成SO3的電極反應(yīng)式是__________________。
。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 無色透明的溶液中：Fe3+、NH、I—、CO
B. 0.1 mol·L-1 KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl—、SO
C. 使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Mg2+、SO、AlO
D. 水電離產(chǎn)生的c(H+) =10-13mol·L-1的溶液中：K+、Ca2+、NO、HCO
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.活化分子的碰撞就是有效碰撞
B.反應(yīng)物分子（或離子）間的碰撞是反應(yīng)的先決條件
C.增大壓強，可增大活化分子的百分數(shù)，所以反應(yīng)速率加快
D.增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，所以反應(yīng)速率加快
查看答案和解析>>
國際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
