Question

【題目】向10.0mL 0.10molL﹣1氨水中滴入0.10molL﹣1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示（假設無氣體逸出），下列有關敘述正確的是（ ）

A.M﹣N間一定存在c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B.M點對應的鹽酸體積為10.0mL
C.pH=7溶液中有c（NH4+）=c（Cl﹣）=c（H+）=c（OH﹣）
D.P點處的溶液中存在：2c（NH4+）+2c（NH3H2O）=c（Cl﹣）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、M﹣N間溶液的pH大于7，一定是氨水過量的情況，存在c（NH4+）＞c（Cl﹣）c（OH﹣）＞c（H+），故A錯誤；B、M點對應的溶液顯示中性，酸堿恰好反應生成氯化銨顯示酸性，應該是鹽酸和氨水的混合物，即M點對應的鹽酸體積小于10.0mL，故B錯誤；
C、根據電荷守恒：pH=7溶液中有c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故C錯誤；
D、P點處的溶液是等物質的量濃度的鹽酸和氯化銨的混合物，存在：2c（NH4+）+2c（NH3H2O）=c（Cl﹣），故D正確．
故選D．