Question

【題目】元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑩九種元素在周期表中的位置．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	O
1	①							⑩
2					⑥		⑦
3	②	③	④				⑧
4	⑤						⑨

請回答：（以下用相應的元素符號回答問題）
（1）在表里填寫①～⑩元素符號，寫出元素符號①、③、⑧ ．
（2）其中化學性質最不活潑的是（填元素符號）．
（3）在②、③、④三種元素的氧化物對應的水化物中，堿性最強的是（填化學式）．
（4）元素①、②、⑤按原子半徑由大到小的順序依次為（填元素符號）
（5）元素⑥的氫化物的化學式是 ， 該氫化物溶于水，所得溶液的pH（填“＜”、“＞”或“=”）7．
（6）元素②與元素⑧形成的化合物的電子式是 ， 高溫下灼燒該化合物火焰呈色．
（7）（填化學式）的單質既可以和鹽酸又可以和氫氧化鈉溶液反應．

Answer 1

【答案】
（1）H；Mg；Cl
（2）He
（3）NaOH
（4）K＞Na＞H
（5）NH3；＞
（6）；黃
（7）Al
【解析】解：（1）由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Na、③為Mg、④為Al、⑤為K、⑥為N、⑦為F、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為He， 所以答案是：①H、②Na、③Mg、④Al、⑤K、⑥N、⑦F、⑧Cl、⑨Br、⑩He；H；Mg；Cl；（2）稀有氣體He的化學性質最不活潑，所以答案是：He；（3）金屬性Na＞Mg＞Al，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 ， 所以答案是：NaOH；（4）同主族自上而下原子半徑逐漸增大，故三者的原子半徑大小為：K＞Na＞H，所以答案是：K＞Na＞H；（5）元素⑥的氫化物為NH3；氨氣的水溶液呈堿性，所以所得溶液的pH大于7，所以答案是：NH3；＞；（6）元素鈉與元素氯形成的化合物氯化鈉，氯化鈉的電子式為 ，高溫下灼燒該化合物火焰呈黃色，所以答案是： ；黃；（7）某元素單質的氧化產物既可以和鹽酸反應又可以和氫氧化鈉溶液反應，應為Al，所以答案是：Al．