Question

【題目】某化學課外活動小組通過實驗研究NO2的性質． 已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
利用圖1所示裝置探究NO2能否被NH3還原（K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去）

（1）該實驗中制取氨氣時若只用一種試劑，從下列物質中選取 a．NH4HCO3 b．NH4Cl c．濃氨水
（2）若NO2能夠被NH3還原，預期觀察到C裝置中的現象是 ．
（3）此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是 ．
（4）探究NO2能否與Na2O2發生氧化還原反應．為了驗證NO2能被Na2O2氧化，該小組同學選用B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2 ， 另選F裝置（如圖2所示），重新組裝，進行實驗，裝置的合理連接順序是
（5）實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色．經檢驗該白色物質為純凈物，且無其他物質生成．推測B裝置中反應的化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）a
（2）混合氣體顏色變淺
（3）缺少尾氣吸收裝置
（4）EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE
（5）2NO2+Na2O2═2NaNO3
【解析】解：A中加熱氫氧化鈣和氯化銨制取氨氣，用堿石灰干燥氨氣，E中濃硝酸和Cu反應生成二氧化氮，用無水氯化鈣干燥二氧化氮，二氧化氮和氨氣在C中發生氧化還原反應，（1）a．加熱NH4HCO3時，碳酸氫銨分解生成氨氣、水和二氧化碳，除去水和二氧化碳就可以得到氨氣，故選；b．加熱NH4Cl時，氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，但溫度低時，氨氣和氯化氫又化合生成氯化銨，所以得不到氨氣，故不選；c．濃氨水是液體，試管中的藥品是固體，所以不符合要求，故不選；故選a；（2）二氧化氮是紅棕色氣體，如果能被氨氣還原，生成無色氣體氮氣，則C裝置中混合氣體顏色變淺，所以答案是：混合氣體顏色變淺；（3）二氧化氮是有毒氣體，氨氣是有刺激性氣味的氣體，所以都不能直接排空，要進行尾氣處理才能排入空氣，所以答案是：缺少尾氣吸收裝置；（4）驗證NO2能被Na2O2氧化，首先要用E裝置制取二氧化氮，因為制取的二氧化氮氣體中含有水蒸氣，水能和過氧化鈉反應而造成干擾，所以要用D裝置除去水蒸氣，然后較純凈的二氧化氮通過B裝置，未反應的二氧化氮有毒不能直接排空，所以最后要進行尾氣處理，選用F裝置處理尾氣，所以裝置的合理連接順序是EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE，所以答案是：EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE；（5）B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色．經檢驗，該白色物質為純凈物，且無其他物質生成，過氧化鈉作氧化劑，則二氧化氮中氮元素失電子化合價升高而作還原劑，所以氮元素只能轉化為+5價，且生成物是純凈物，所以是硝酸鈉，反應方程式為2NO2+Na2O2═2NaNO3 ， 所以答案是：2NO2+Na2O2═2NaNO3 ．