Question

【題目】已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3－+H2OH2SO3+OH－ ① HSO3－H++SO32－ ②向 0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質，下列有關說法正確的

A. 加入少量金屬 Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中 c(HSO3－)增大

B. 加入少量NaOH溶液，c(SO32-)/c(HSO3-)、c(OH-)/c(H+)的值均增大

C. 加入少量Na2SO3 固體，則 c(H+)+c(Na+)＝c(HSO3－)+c(OH－)+1/2c(SO32－)

D. 加入氨水至中性，則 2c(Na+)＝c(SO32－)>c(H+)＝c(OH－)

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：加入少量金屬Na，Na與HSO3-電離出的H+反應，促使平衡②右移，HSO3-離子濃度減小，又促使平衡①左移，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3-）濃度減小，A錯誤；加入少量Na2SO3固體溶解后溶液中存在電荷守恒，c（H+）+c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-），B錯誤；加入氫氧化鈉促進電離，平衡右移，抑制水解，平衡左移，c（SO32-），c（OH-）濃度增大；、比值增大，C正確；加入氨水至中性，c（H+）=c（OH-），電荷守恒為c（H+）+c（NH4+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（SO32-）+c（HSO3-），D錯誤。