【題目】膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。
（1）向煮沸的蒸餾水中逐滴加入____________溶液，繼續煮沸至__________________，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體。
（2）向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，主要由于________(填離子符號)的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫作________________。
（3）區分膠體和溶液常用的方法叫作______________，這是因為膠體粒子對光線的________作用而形成的
優學名師名題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)碳的一種單質的結構如圖（a）所示。該單質的晶體類型為___________，碳原子的雜化軌道類型為_________。
(2)SiCl4分子的中心原子的價層電子對數為__________，分子的立體構型為_______。
(3)四鹵化硅SiX4的沸點和二鹵化鉛PbX2的熔點如圖（b）所示。
SiX4的沸點依F、Cl、Br、I次序升高的原因是：______________________________________。
(4)碳的另一種單質C60可以與鉀形成低溫超導化合物，晶體結構如圖（c）所示。K位于立方體的棱上和立方體的內部，此化合物的化學式為_______________；其晶胞參數為1.4 nm，晶體密度為___________________________________g·cm-3（列式并計算保留1位小數）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1 L 1 mol·L－1的氨水中（ ）
A.含有1 mol NH3分子
B.含NH3和NH4+的物質的量之和為1 mol
C.含NH3·H2O、NH4+的物質的量之和為1 mol
D.含NH3、NH3·H2O、NH4+的物質的量之和為1 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以生產硼砂晶體的廢渣為原料制取七水合硫酸鎂的工藝流程如下：
資料：(1)生產硼砂晶體的廢渣主要成分是MgO，還含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO：MnO、SiO2等雜質。
(2)濾渣C的成分為CaSO4·2H2O
回答下列問題：
(1)“酸浸”實驗中，鎂的浸出率結果如下圖所示。由圖可知，當鎂的浸出率為80%時，所采用的實驗條件為___________；
(2)濾渣B中含有不溶于稀鹽酸、但能溶于熱的濃鹽酸的黑色固體，寫出生成該黑色固體的離子方程式______________________；
(3)流程中加入的物質A是______________________；
(4)從濾液C中得到MgSO4·7H2O步驟為______________________；
(5)硼砂也可用于工業上制取NaBH4，NaBH4被稱為有機化學中的“萬能還原劑”。
①寫出NaBH4的電子式：___________；
②“有效氫含量”可用來衡量含氫還原劑的還原能力，其定義是：每克含氫還原劑的還原能力相當于多少克H2的還原能力。NaHB4的有效氫含量為___________(保留兩位小數)。
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【題目】鹵代烴在堿性醇溶液中能發生消去反應。
例如，
該反應式也可表示為
下面是幾種有機化合物的轉化關系：
（1）根據系統命名法，化合物A的名稱是_____________。
（2）反應①的反應類型_________，反應③的反應類型___________
（3）化合物E是重要的工業原料，寫出由D生成E的化學方程式：_______。
（4）C2的結構簡式是______________，F1的結構簡式是______________，F1與F2互為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法正確的是
A. 25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)將減小
B. 一定溫度下，反應“2HI(g)
H2(g)+I2(g) △H＞0”能自發進行，則該反應△S＞0
C. 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，紅色逐漸褪去，說明BaCl2溶液顯酸性
D. 上圖電池放電時的正極反應式：2Li++Li2O2+2e—=2Li2O
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【題目】如下圖所示，按圖甲裝置進行實驗，若圖乙的x軸表示流入電極的電子的量，則y軸不可能表示的是 ( )
A. c(Ag＋) B. c(NO)
C. 溶液氫離子濃度 D. 陰極質量
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【題目】向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體， 一定條件下發生如下反應：3A(g) 
B(g)＋2C(g)，各物質的濃度隨時間變化如圖所示[t0～t1 階段的 c(B)變化未畫出]。下列說法中正確的是
A. 若t1＝15s, A 的濃度變化表示 t0～t1階段的平均反應速率為 0.09 mol·L－1·s－1
B. t0～t1階段,此過程中容器放出a kJ熱量，該反應的熱化學方程式為：3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1
C. 該容器的容積為2 L，B的起始的物質的量為0.03 mol
D. t1時該反應達到平衡且A 的轉化率為60%
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【題目】已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：
弱酸化學式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡常數 | 1.3×10-1 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.3×10-2 K2=6.3×10-8 |
(1)25℃時，將20mL 0.1mol·L－1CH3COOH溶液和20mL 0.1mol·L－1HSCN溶液分別與20mL 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示：
反應初始階段兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是：__________________________
(2)若保持溫度不變，在CH3COOH溶液中加入一定量氨氣，下列量會變小的是____（填序號）
A．c（CH3COO-） B．c（H＋）C．Kw D．醋酸電離平衡常數
(3)若保持溫度不變，將pH均為3的HCl與HSCN的溶液分別加水稀釋100倍，此時c(Cl-)_____c(SCN-) (填“>、=、<”，后同),兩溶液的導電性：HCl _______HSCN
(4)將足量的NaHSO3溶液加入Na2CO3溶液中，反應的離子方程式為___________________________
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