【題目】同溫同壓下兩個容積相等的儲氣瓶，一個裝有C2H4，另一個裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶氣體一定具有相同的（ ）
A.質量B.密度C.碳原子數D.原子總數
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】當溶液中離子濃度小于1.0×10-5 molL-1 時，可視為該離子已完全除去，通過調節溶液pH的方法可以除去溶液中的某些雜質離子。常溫下，某0.1 molL-1 的NiSO4溶液中含有雜質Al3+和 Fe3+，欲將這兩種雜質完全除去， 需調節溶液pH 的范圍可以是(不考慮溶液體積變化，已知：常溫時，氫氧化鎳Ksp = 1×10-16、 氫氧化鐵Ksp =1×10-38、氫氧化鋁Ksp = 1×10 -33)
A.2~3B.3~4
C.5 ~6D.6~8
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【題目】下列表示反應 NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4 + H2O十CO2↑中相關微粒的化學用語不正確的是
A.CO2的結構式： O=C= O
B.H2O的電子式：
C.Na+的結構示意圖：
D.水溶液中，NaHCO3的電離方程式： NaHCO3=Na+ + H+ + CO
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【題目】有機物M 的結構簡式如下：下列有關M 敘述不正確的是（ ）
A. M的分子式為C11H12O3
B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 一定條件下，M能生成高分子化合物
D. 能發生加成反應不能發生取代反應
【答案】D
【解析】
試題A．根據物質的結構簡式可知M的分子式是C11H12O3，正確； B．該物質的分子中含有碳碳雙鍵，因此能使溴的四氯化碳溶液褪色，正確；C． 該物質的分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下發生加聚反應形成高聚物，正確；D． 化合物M含有碳碳雙鍵，因此能發生加成反應，含有醇羥基、羧基，因此可以發生取代反應，錯誤。
考點：考查有機物的結構與性質的關系的知識。
【題型】單選題
【結束】
22
【題目】下列有關金屬腐蝕與防護的說法不正確的是（ ）
A. 鋼鐵發生電化學腐蝕時，若表面水膜呈中性，則正極發生的反應為：2H2O+O2+4e一= 4OH一
B. 在潮濕的空氣中，黃銅（銅鋅合金）制品比純銅制品更易產生銅綠
C. 金屬制品在海水中比淡水中更容易發生腐蝕
D. 從本質上看，金屬腐蝕是金屬原子失去電子變成陽離子被氧化的過程
【答案】B
【解析】A、鋼鐵發生電化學腐蝕時，若表面水膜呈中性發生吸氧腐蝕，則正極發生的反應為：2H2O+O2+4e一=4OH一，A正確；B、在潮濕的空氣中易發生電化學腐蝕，鋅的金屬性強于銅，因此黃銅（銅鋅合金）制品比純銅制品更不易產生銅綠，B錯誤；C、海水中含電解質濃度大，淡水中含電解質濃度小，故金屬制品在海水中比淡水中更容易發生腐蝕，C正確；D、從本質上看，金屬腐蝕是金屬原子失去電子變成陽離子被氧化的過程，D正確；答案選B。
【題型】單選題
【結束】
23
【題目】下列說法不正確的是
A. 麥芽糖及其水解產物均能發生銀鏡反應
B. 用溴水即可鑒別苯酚溶液，2,4-已二烯和甲苯
C. 在酸性條件下，
的水解產物是
和
D. 用甘氨酸
和丙氨酸
縮合最多可形成4種二肽
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【題目】利用醇的消去反應是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如圖所示，可能用到的有關數據如下：
相對分子質量 | 密度(g·cm-3) | 沸點/℃ | 溶解性 | |
環乙醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
環已烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 難溶于水 |
a中加入20g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。反應粗產物倒入f中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環已烯。回答下列問題：
(1)由環己醇制取環己烯的方程式___________________________________________；
(2)裝置b的冷凝水方向是______(填下進上出或上進下出)；
(3)加入碎瓷片的作用是______；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是______(填正確答案標號)。
A.立即補加B.冷卻后補加C.不需補加D.重新配料
(4)本實驗中最容易產生的副產物所含的官能團名稱為___________。
(5)在分離提純中，使用到的儀器f名稱是______，分離氯化鈣的操作是_______。
(6)合成過程中加入濃硫酸的作用是_______。
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【題目】某同學欲配制100mL0.20mol·L-1的KCl溶液，實驗操作如下：
A. 用托盤天平準確稱取1.49gKCl固體，并放入燒杯中；
B. 加入約30mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其溶解，并恢復至室溫；
C .將KCl溶液由燒杯小心倒入100mL容量瓶中；
D .然后往容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近標線1-2cm處，輕輕搖動容量瓶并靜置片刻后，改用膠頭滴管滴加蒸餾水；
E.使溶液凹面最低點恰好與刻度相切，把容量瓶蓋好，上下翻轉搖勻后裝瓶。
(1)該學生操作中錯誤的是____________(填寫字母序號)。
(2)下面哪些操作會導致所配的100mL0.20mol/L的KCl溶液濃度降低___________。
A 容量瓶用蒸餾水洗滌三次直到洗凈 B 稱量KCl固體時將砝碼放在左盤
C 未洗滌轉移KCl溶液的燒杯 D 轉移KCl溶液時有KCl溶液濺出
E 定容時仰視刻度線
(3)若用0.2mol·L-1的KCl溶液配制0.05mol·L-1的KCl溶液200.0mL，需要0.20mol·L-1的KCl溶液____________mL。
(4)若在標準狀況下，將V LHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質的量濃度為________mol/L。(填字母)
A 
B 
C 
D 
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【題目】下列關于燃燒熱的描述中正確的是( )
A. 已知a g乙烯氣體充分燃燒時生成1 mol CO2和液態水，放出b kJ的熱量，則表示乙烯燃燒熱的熱化學方程式為2C2H4(g)＋6O2(g)=4CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－4b kJ·mol－1
B. 將甲醇蒸氣轉化為氫氣的熱化學方程式是CH3OH(g)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1
C. H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol－1，則2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
D. 葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol－1，則C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400kJ·mol－1
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【題目】25℃時，將氨水與氯化銨溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.l mol·L-1的溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)與pH的關系如下圖所示。下列有關離子濃度關系敘述一定正確的是( )
A.W點表示溶液中：c(NH3·H2O)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
B.pH=7.0溶液中： c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)
C.pH=10.5的溶液中：c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)＜0.1 mol·L-1
D.向W點所表示的1 L溶液中加入0.05 mol NaOH固體(忽略溶液體積變化)：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(NH4+)
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【題目】下列對分子的性質的解釋中，不正確的是：
A.碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
B.乳酸
有一對對映異構體，因為其分子中含有一個手性碳原子
C.水很穩定(1000 ℃以上才會部分分解)是因為水中含有大量的氫鍵
D.由圖知酸性：H3PO4>HClO，因為H3PO4的非羥基氧原子數大于次氯酸的非羥基氧原子數
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