Question

【題目】利用醇的消去反應是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如圖所示，可能用到的有關數據如下：

	相對分子質量	密度(g·cm-3)	沸點/℃	溶解性
環乙醇	100	0.9618	161	微溶于水
環已烯	82	0.8102	83	難溶于水

a中加入20g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。反應粗產物倒入f中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環已烯。回答下列問題：

(1)由環己醇制取環己烯的方程式___________________________________________；

(2)裝置b的冷凝水方向是______(填下進上出或上進下出)；

(3)加入碎瓷片的作用是______；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是______(填正確答案標號)。

A.立即補加B.冷卻后補加C.不需補加D.重新配料

(4)本實驗中最容易產生的副產物所含的官能團名稱為___________。

(5)在分離提純中，使用到的儀器f名稱是______，分離氯化鈣的操作是_______。

(6)合成過程中加入濃硫酸的作用是_______。

Answer 1

【答案】+H2O 下進上出 防止暴沸 B 醚鍵 分液漏斗 過濾 催化劑、脫水劑

【解析】

(1)環己醇在濃硫酸、加熱條件下發生消去反應生成環己烯；

(2)冷凝管采用逆向通水，冷凝效果好；

(3)碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產生暴沸現象，補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入；

(4)加熱過程中，環己醇除可發生消去反應生成環己烯外，還可以發生取代反應生成二環己醚；

(5)環己烯不溶于水，可通過分液操作分離；氯化鈣不溶于環己烯，可通過過濾操作分離；

(6)濃硫酸環己烯的制取過程中起到了催化劑和脫水劑的作用。

(1)在濃硫酸存在條件下，加熱環己醇可制取環己烯，反應的化學方程式為：+H2O，故答案為：+H2O；

(2)蒸餾操作中，冷凝管采用逆向通水，即下進上出通水，冷凝效果較好，故答案為：下進上出；

(3)碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產生暴沸現象，補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入，故答案為：防止暴沸；B；

(4)加熱過程中，環己醇除可發生消去反應生成環己烯外，還可以發生取代反應，分子間發生脫水反應生成二環己醚，副產物的結構簡式為，含有的官能團為醚鍵，故答案為：醚鍵；

(5)環己烯難溶于水，可通過分液操作分離，使用的儀器為分液漏斗；氯化鈣不溶于環己烯，可通過過濾操作分離出氯化鈣，故答案為：分液漏斗；過濾；

(6)在反應+H2O中，濃硫酸起到了催化劑和脫水劑的作用，故答案為：催化劑、脫水劑。